Карапетьянц М.Х. Химическая термодинамика Изд. 2, перераб. и доп.

СОДЕРЖАНИЕ

Предисловие к первому изданию...................

Предисловие ко второму изданию...................

Глава I. Введение

1. Предмет и метод термодинамики................

2. Основные понятия и определения................

3. Термины и обозначения...................

Глава II. Первое начало термодинамики

1. Теплота, работа, энергия....................

2. Некоторые частные случаи применения первого начала.....

Глава III. Тепловые эффекты и теплоемкости

1. Закон Гесса..........................

2. Стандартные тепловые эффекты.................

3. Теплоемкость.....................

4. Зависимость теплового эффекта от температуры.........

Глаза IV. Второе начало термодинамики

1. Содержание второго начала...................

2. Энтропия...........................

3. Обоснование второго начала..................

Глава V. Термодинамические и химический потенциалы и общие условия равновесия

1. Термодинамические потенциалы.................

2. Характеристические функции..................

3. Химический потенциал.....................

4. Общие условия равновесия...................

5. Равновесное сосуществование фаз................

6. Принцип смещения равновесий.................

Глава VI. Однокомпонентные гомогенные системы

1. Идеальный газ.........................

2. Уравнения состояния реального газа..............

3. Летучесть...........................

4. Дросселирование ;.......................

5. Расчет свойств газов на основании обработки экспериментальных данных........................

6. Обобщенный метод расчета некоторых свойств газов и жидкостей под давлением (приложение принципа соответственных состояний).

Глава VII. Однокомпонентные гетерогенные системы

1. Взаимосвязь между температурой и давлением при сосуществовании фаз..........

2. Методы сравнительного расчета зависимости давления насыщенного пара от температуры...................

3. Критическое состояние.....................

4. Теплоемкости сосуществующих фаз и теплоты фазовых превращений.............................

5. Влияние общего давления на давление насыщенного пара....

6. Влияние кривизны поверхности на давление насыщенного пара

Глава VIII. Растворы

1. Основные понятия и определения................

2. Парциальные мольные величины................

3. Теплоемкости и энтальпии в растворах.............

4. Идеальные растворы......................

5. Бесконечно разбавленные растворы...............

Глава IX. Равновесие бинарный раствор — чистый компонент

1. Взаимосвязь между температурой и концентрацией.......

2. Взаимосвязь между давлением и концентрацией.........

3. Равновесие газовая смесь — чистый компэнент.........

4. Влияние степени дисперсности на растворимость.........

Глава X. Равновесие раствор — раствор в бинарных смесях

1. Равновесие жидкость—пар для полиостью смешивающихся жидкостей при низких давлениях...................

2. Разделение компонентов раствора................

3. Равновесие жидкость — пар для полностью смешивающихся жидкостей при высоких давлениях...............

4. Равнэвесие з системах с ограниченно растворимыми жидкостями

5. Равновесие газ — газ......................

6. Равновесие жидкость — пар для несмешивающихся жидкостей..

Глава XI. Равновесие в тройных и четверных системах

1. ИзоГраженке состава трех- и четырехкомпонентных систем...

2. Равновесие жидкость — твердая фаза в трехкомпонентных системах..............................

3. Взаимная растворимость трех жидкостей............

4. Равновесие жидкость — пар в тройных системах.........

5. Распределение растворенного вещества между двумя несмешиваю-щимися жидкостями......................

6. Четырехкомпонентные системы.................

Глава XII. Активности

1. Основные понятия и определения................

2. Методы расчета активностей.............

Глава XIII. Константа химического равновесия и изменение изобарного потенциала

1. Введение............................

2. Определение изменения изобарного потенциала путем проведения реакции в гальваническом элементе..............

3. Связь между изменением изобарного потенциала и константой равновесия......................

4. Влияние температуры на константу равновесия.........

5- Косвенный расчет равновесия..................

6. Химическое равновесие и тепловой закон............

7. Расчет равновесия по абсолютным энтропиям..........

Глава XIV. Равновесное превращение

1. Направление процесса.....................

2. Расчет равновесного превращения................

3. Влияние различных факторов на степень полноты реакции...

4. Равновесие сложных химических систем............

5. Источники ошибок при расчете равновесия...........

6. Теоретическая и практическая полнота реакции.........

Глава XV. Основы квантово-статистического расчета термодинамических функций и химического равновесия по спектроскопическим данным

1. Введение...........................

2. Термодинамические свойства газов, обусловленные поступательным движением........................

3. Термодинамические свойства газэв1 обусловленные внутримолекулярными степенями свободы..................

4. Расчет равновесия.......................

Литература...........................

Приложения...........................

Предметный указатель

Об авторе

Карапетьянц Михаил Христофорович

Выдающийся советский химик и педагог, доктор химических наук, профессор Московского химико-технологического института (МХТИ) им. Д. И. Менделеева. Лауреат Сталинской премии в области науки за учебные пособия: «Химическая термодинамика» (1949), «Примеры и задачи по химической термодинамике» (1950). Заслуженный дея­тель науки и техники РСФСР. В 1938 г. успешно окончил МХТИ (ныне Российский химико-технологический университет им. Д. И. Мен­делеева). Позднее стал преподавателем МХТИ; с 1957 г. — профессор.

Главные труды М. Х. Карапетьянца относились к исследованиям в области химической термодинамики. В 1953–1965 гг. он совместно с В. А. Киреевым развивал общую теорию методов сравнительного расчета физико-химических свойств. В 1960–1970 гг. на основе периодического закона Д. И. Менделеева изучал свойства различных индивидуальных веществ и химических растворов, после чего представил их как систему. Автор десятков монографий, учебников, пособий и справочников по химии, более четырехсот научных статей по геохимии, космохимии, органической химии, химии силикатов и т. п.