|
Оглавление
Введение (отрывок)
Намереваясь прочесть въ ближайшемъ будущемъ рядъ более подробныхъ лекцiй по некоторымъ отделамъ физической химiи, я желалъ бы употребить нашу такъ называемую "Educational Conference" для того, чтобы дать введенiе къ этимъ лекцiямъ. Кстати, я тутъ же въ самомъ начале позволю себе привести мненiе Ladenburg'а'), одного изъ лучшихъ современныхъ историковъ химiи, который въ своей статъе Развитiе химiи за последше 20 летъ" проводитъ мысль, что наша наука за последнiе 15–20 летъ характеризуется преобладанiемъ въ ней физической или, какъ выражаются иные, общей химiи. Позвольте поэтому изложить вкратце, какъ развивалась физическая химiя, какое она имеетъ теперь значенiе, и разрешите мне воспользоваться при этомъ моими личными воспоминаниями. Когда я, летъ тридцать тому назадъ, принялся впервые въ Боннскомъ Университете за изученiе химiи, она, по вы раженiю проф. Kekule, одного изъ знаменитейшихъ ученыхъ и непосредственнаго моего руководителя, находилась на точке замерзанiя и далънейшихъ успеховъ ея не предвиделось. Ученiе о существованiи атомовъ, хотя и не вытекавшее непосредственно изъ законовъ химiи, казалось, было хорошо обосновано – оно опиралось кроме того на молекулярную гипотезу, которая главнимъ образомъ развилась въ области физики. Подробности относительно взаимнаго соотношенiя атомовъ въ молекуле были известны; въ сложныхъ же или въ новыхъ телахъ сведенiя о нихъ являлись только вопросомъ времени. По тогдашнему состоянiю науки символъ (формула) метиловаго спирта: Н Н-С – 0 – Н Н обозначалъ, что въ молекулъ этого тела четыре обозначенныхъ буквой Н атома водорода существуютъ рядомъ съ отмеченными С и О атомами углерода и кислорода и, что они удерживаютъ другъ друга, какъ то показываютъ соединительныя черточки. Но, какъ обстоятельно ни было это знанiе, все же было ясно, что подобные символы были въ сущности фиктивными изображенiями или дiаграммами на бумаге. Химiя жаждала поэтому появленiя человека вроде Ньютона, который раскрылъ бы законы, по которымъ атомы сдерживаются въ своей констелляцiи, молекуле, и образуютъ одно законченное целое. Мы все знаемъ, что Нъютонъ этотъ не явился, а между темъ пpoшлo толъко несколько летъ после приведеннаго нами пессимистическаго замечанiя Kekulе (которымъ, въ скобкахъ замечу, учителю было бы лучше не делиться со своими учениками), какъ возникла новая, ныне хорошо развитая и жизнеспособная ветвъ нашей науки, стереохимiя. Благодаря стереохимiи было по крайней мере достигнуто столько, что, предположивъ существованiе атомовъ въ действителъности, мы знаемъ теперь не только способъ ихъ взаимнаго соединенiя, но и ихъ взаимное расположенiе въ молекуле. Вышеприведенный символъ метиловаго спирта превратился теперь въ настоящее изображенiе въ пространстве, съ углеродомъ въ центре тетраэдра, на углахъ котораго находятся три атома водорода и одна гидроксильная группа (О Н). На этомъ мы, однакожъ, остановились и стоимъ уже более 25 летъ, не ведая законовъ, которымг подчиняется это взаимное расположенiе атомовъ, хотя вопросъ, благодаря новому введенiю понятiя объ электронахъ, повидимому начинаеть уже проясняться, по крайней мере при температуре абсолютнаго нуля... Об авторе
Якоб Гендрик ВАНТ-ГОФФ (1852–1911)
Выдающийся голландский химик, первый лауреат Нобелевской премии по химии (1901). Родился в Роттердаме, в семье врача. С 1871 г. учился в Лейденском, Боннском (под руководством известного немецкого химика Ф.Кекуле) и Парижском университетах. В последнем завершил работу над диссертацией, посвященной исследованию некоторых органических кислот, и стал доктором математики и натурфилософии. В 1878–1896 гг. – профессор химии Амстердамского университета. В 1896 г. был избран действительным членом Берлинской академии наук и переехал в Берлин, заняв кафедру экспериментальной физики Берлинского университета. В 1901 г. удостоен Нобелевской премии по химии в знак признания огромной важности открытия законов химической динамики и осмотического давления в растворах. Исследования Я.Г.Вант–Гоффа объединили в единую теорию различные направления химической статики: термохимию, электрохимию и учение о равновесии; благодаря этому возник единый теоретический фундамент химии. Его теория о пространственном положении атомов в молекулах легла в основу современной стереохимии – области химии, изучающей пространственное строение молекул. Работы в области изучения кинетики и химического равновесия, в которых он сформулировал основные постулаты химической кинетики и впервые ввел оценку скорости реакции с помощью константы скорости реакции, принесли ему Нобелевскую премию. Многие труды Я.Г.Вант–Гоффа были переведены на русский язык: "Химическое равновесие в системах газов и разведенных растворов" (М., 1902), "Восемь лекций по физической химии" (Рига, 1903), "Зависимости между физическими и химическими свойствами и составом" (СПб., 1903), "О теории растворов" (Рига, 1903), "Правило фаз" (СПб., 1904), "Расположение атомов в пространстве" (М., 1911), "Очерки по химической динамике" (Л., 1936) и другие. |
|||||||||||||||||||||||||||||||||