Предисловие 3 РАЗДЕЛ I. ЭНЕРГЕТИКА ПРОЦЕССОВ Введение 7 Глава 1. Энергетические эффекты 8 Глава II. Закон Гесса 11 Глава III. Тепловые эффекты различных процессов 16 Химические реакции 16 Фазовые превращения , , 19 Процессы в растворах , . . , 19 Глава IV. Примеры применения закона Гесса 22 Глава V. Некоторые закономерности 27 1..Теплоты сходных процессов 27 2. Теплоты образования и структура 31 РАЗДЕЛ II. ХИМИЧЕСКОЕ СРОДСТВО Введение 33 Глава I. Необратимые и обратимые процессы 33 Глава II. Энтропия 36 Энтропия — мера неупорядоченности 37 Энтропия и природа вещества 41 Изменение энтропии 46 Энтропийный и энтальпийиый факторы процесса . . 50 Глава III. Энергия Гиббса 52 Критерий направления процесса 52 Энтальпийиый и энтропийный факторы и направление процесса 56 Стандартные изменения энергии Гиббса 61 Природа вещества и изменение энергии Гиббса . . 63 Определение изменения энергии Гиббса процесса 67 Стандартные электродные потенциалы 69 Константа химического равновесия 75 Глава IV. Влияние изменения условий на химическое равновесие 78 Принцип Ле Шателье 78 Влияние температуры 79 Влияние давления 84 Влияние концентрации 87 Влияние инертного газа , 88 Оптимальные условия осуществления процесса ... 88 Глава V. Окислительно-восстановительные реакции 90 Составление уравнений реакций 93 Типы окислительно-восстановительных реакций . . 98 Влияние среды на характер реакций 100 Направление резкций . 104 РАЗДЕЛ III. СКОРОСТЬ И МЕХАНИЗМ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ Введение , 106 Глава I. Основные понятия 108 Глава II. Влияние концентрации Гомогенные и гетерогенные реакции ,. Простые и сложные реакции 111 Молекулярность и порядок реакции 117 Глава III. Влияние температуры 119 1. Теория химической кинетики 121 Гл а в а IV. Влияние катализатора 130 Общие сведения 130 Элементы теории катализа 132 РАЗДЕЛ IV. РАСТВОРЫ Введение ........ 138 Глава I. Образование растворов 141 Изменение свойств при образовании растворов . . . . 144 Растворимость 146 Влияние на растворимость природы компонентов 149 Влияние на растворимость внешних условий .... 152 Влияние на растворимость посторонних веществ 156 Некоторые закономерности 156 Глава II. Разбавленные растворы неэлектролитов 158 Давление пара 159 Температуры кипения и отвердевания 161 Осмотическое давление 164 Определение молекулярной массы растворенного вещества 166 Некоторые выводы 167 Глава III. Растворы электролитов 170 Электропроводность 170 Основы теории электролитической диссоциации . . 171 Образование растворов 175 Глава IV. Ионные равновесия и обменные реакции в растворах электролитов 184 Равновесие в растворах слабых электролитов .... 184 Растворы сильных электролитов 186 Диссоциация кислот, оснований и солей в воде 188 Влияние одноименных ионов на диссоциацию слабых электролитов 191 6. Диссоциация воды 192 Буферные растворы . 195 Произведение растворимости 196 Диссоциация комплексных ионов * , 198 Обменные реакции 202 10. Гидролиз 208 Глава V. Теория кислот и оснований 217 Краткая история вопроса . • 217 Теория сольвосистем 221 Протонная теория 228 Электронная теория 240 Значение теории кислот и оснований 249 Глава VI. Физико-химический анализ 254 1, Термический анализ 255 РАЗДЕЛ V. ХИМИЧЕСКОЕ СРОДСТВО И СВОЙСТВА ЭЛЕМЕНТОВ И ИХ СОЕДИНЕНИЙ Введение . 270 Глава I. Периодическая система элементов и реакционная способность веществ 270 Главные подгруппы 270 Побочные подгруппы 277 Периоды 282 Глава II. Влияние температуры на химическое сродство . . . 285 Литература 293 Приложение I. Пересчетные значения для некоторых единиц измерения - 294 Приложение II. Стандартные изменения энергии Гиббса образования некоторых неорганических и органических веществ и их стандартные энтропии . . . 295 Предметный указатель , 326 ![]() Выдающийся советский химик и педагог, доктор химических наук, профессор Московского химико–технологического института (МХТИ) им. Д. И. Менделеева. Лауреат Сталинской премии в области науки за учебные пособия: "Химическая термодинамика" (1949), "Примеры и задачи по химической термодинамике" (1950). Заслуженный деятель науки и техники РСФСР. В 1938 г. окончил МХТИ (ныне Российский химико–технологический университет им. Д. И. Менделеева). Позднее стал преподавателем МХТИ; с 1957 г. – профессор.
Главные труды М. Х. Карапетьянца относились к исследованиям в области химической термодинамики. В 1953–1965 гг. он совместно с В. А. Киреевым развивал общую теорию методов сравнительного расчета физико–химических свойств. В 1960–1970 гг. на основе периодического закона Д. И. Менделеева изучал свойства различных индивидуальных веществ и химических растворов, после чего представил их как систему. Автор десятков монографий, учебников, пособий и справочников по химии, более четырехсот научных статей по геохимии, космохимии, органической химии, химии силикатов и т. п. |