|
Предисловие (к третьему изданию)............................, з
ЧАСТЬ 1. СТРОЕНИЕ АТОМА
ведение ..................„...........5
Í. Атомы (5). 2. Число Авогадр.» (6). 3. Массы и размеры атомов t9).-4. Составные части атома — электроны и ядро (10).
Глава первая. Атомные спектры » . . . ................... 12
1. Принцип действия спектрографа; виды спектров (12). 2. Спектр водородч (13).
3. Спектры других элементов (14). 4. Представление о световых кьантах (15). 5. История развити51 представлений о строении атома (17)
Глава вторая. Волновые свойства материальных частиц.......... 20
1. Двойственная ■природа света (20). 2. Закон взаимосвязи массы и энергии (21).
, 3. Э^Ф^'Кт Комптона (22). 4, Волны дз Бройля (24), Ъ Квантовая механика; уравнение Шредингера (26),
Глава третья, Квантовомеханическое объяснение строения атомов .... 29
• I. Решение уравнения Щр°дингера для одномерного потенциального ящика (29).
2. Трехмерный потенциальный ящик (33). 3. Одномерный жесткий ротатор (36).
4. Квантовомеханическое объяснение строения атома водорода (37). 5. Квантовые числа электронов в атомах (42). 6. Многоэлактрониые атомы (46). 7. Происхождение спектров (48). 8 Энергетические характеристики атомов — энергия ионизации и сродство к электрону 51)
ЧАСТЬ II.
ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА И СТРОЕНИЕ АТОМОВ ЭЛЕМЕНТОВ
Введение t.......,..................... . . ......... 55
1. Современная формулировка периодического закона (55). 2, Структура периодической системы (59), 3. Предсказание свойств веществ g помощью периодического з-кона (63)
Глава первая. Периодическая система и строение атомов элементов ... 66
1. Заполнение электронных слоев и оболочзк (6(3). 2. Закономерности в изменении энергий ионизации (74), 3. Вторичная периодичность (77)
Г л а в ъ вторая. Элементарные сведения о формах и свойствах химических
соединений........................... 7S
1. Степень окисления (78). 2. Атомные и ионные радиусы (SO), i. Координационное число (85). 4. Соединения, содержащие связи Э—Н и Э—О (Яб). 5. Клслоты, основания и амфотерные соединения (86). 6. Зависимость силы число! и оснований от заряда и радиуса иона образующего их элемента (87)
Глава третья. Электронное строение и свойства элементов и их соединений................................ 89
1. Первая группа (89). 2, Вторая группа (90)^ 3. Третья группа (91). 4. Четвертая группа (93). 5. Пятая группа (93). 6. Шестая группа 194). 7. Седьмая группа (95). 8. Восьмая группа (96), 9. Некоторые выводы (97).
F л.а в ч четвертая. О значении периодического закона........... 98
ЧАСТЬ III,
СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛ И ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ
Введение ..................• » . •.................... Ш)
1. Молекулы, ионы, свободные радикалы (101). 2. История развития представлений о химической связи и валентности (102). 3. Теория химического строения А. М. Бутлерова (104). 4. Структурная изомерия (106). ¡3. Пространственная изомерия (108).
Гл1 а а первая. Основные характеристики химической связи — длина, направленность, прочность................... 113
1. Длины связей (ИЗ). 2. Валентные углы (114). 3. Прочность связи (119) Глава вторая. Физические методы определения структуры молекул ... 123
I. Электронография (123). 2. Молекулярные спектры (129). Глава третья. Основные типы химической связи — ионная и ковалентная
связи............................... 133
I. Электроотрицательность элементов (133). 2. Ионная и ковалентная связи (134),
3. Дипольный момент и строение молекул (136). 4. Эффективные заряды (141)
Глава четвертая. Квантовомеханическое объяснение ковалеитной связи 142
1. Решение уравнения Шредингера с использованием приближенных функций (143).
2. Кривые энергии для молекул (149), 3. Результаты квантовомеханического рассмотрения молекулы водорода по Гейтлеру и Лондону (151). 4. Валентность элементов на основании теории Гейтлера и Лондона (156). 5. Объяснение направленной валентности (161). 6. Одинарные, двойные и тройные связи (169). 7. До-норно-акцепторная связь (177). 8. Связь в электронодефицитных молекулах (182). 9. Метод молекулярных орбиталей (183). 10. Молекулярные орбитали в двухатомных молекулах, состоящих из атомов 1-го и 2-го периодов (189), И. Метод Хюккеля (193)
Глава пятая. Ионная связь........................... 203
1. Энергия ионной связи (203). 2. Поляризация ионов (206) 3. Влияние поляризации на свойства веществ (209). 4. Полярная связь и электроотрпцательность (212).
Глава шестая. Химическая связь в комплексных соединениях ...... 213
1. Комплексные соединения (213). 2. Изомерия комплексных соединений (215).
3. Объяснение химической связи в комплксных соединениях с помощью электростатических представлений (216). 4. Квантовомеханическне методы трактовки химической связи в комплексных соединениях (217). 5. Метод валентных связей (218). 6. Теория кристаллического поля (221). 7. Молекулярные орбитали в комплексных соединениях (225)
Глава седьмая. Водородная связь ...................... 232
ЧАСТЬ IV. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА В КОНДЕНСИРОВАННОМ СОСТОЯНИИ
Введение.......................................... 237
1. Агрегатные состояния (237). 2. Межмолекулярное взаимодействие (240)
Глава первая. Кристаллическое состояние .................. 243
1. Особенности кристаллического состояния (243). 2. Исследование структуры кристаллов (249). 3. Типы кристаллических решеток (253). 4. Некоторые кристаллические структуры (255). 5. Дефекты в кристаллах (262). 6. Энергетика ионных крнсталлоз (265). 7. Металлы и полупроводники (270)
Глава вторая. Жидкое и аморфное состояния................ 276
I. Строение жидкостей (276), 2. Строение жидкой воды (279). 3. Растворы электролитов (280). 4, Аморфное состояние (285)
Приложения .................................... 288
1. Определение отношения е/т для электрона (288). 2. Характеристики волнового движения. Интерференция и дифракция волн (289). 3. Построение уравнения Шредингера (291). 4. Поляризация света (292). 5. Вывод соотношения, описывающего дифракцию электронов на молекулах (293). 6. Момент инерции (295). 7. Выражения для волновых функцний гибридных орбиталей (296) . 8 , Спин электрона и магнитные свойства вещества (297). 9. Расчет спектров поглощения поли-метиновых красителей (298). 10. Решение однородных систем линейных уравнений (299). П. Значения использованных единиц измерения и физических констант в системе СИ (300)
Литература.........................................
Об авторах
  Карапетьянц Михаил Христофорович Выдающийся советский химик и педагог, доктор химических наук, профессор Московского химико-технологического института (МХТИ) им. Д. И. Менделеева. Лауреат Сталинской премии в области науки за учебные пособия: «Химическая термодинамика» (1949), «Примеры и задачи по химической термодинамике» (1950). Заслуженный деятель науки и техники РСФСР. В 1938 г. успешно окончил МХТИ (ныне Российский химико-технологический университет им. Д. И. Менделеева). Позднее стал преподавателем МХТИ; с 1957 г. — профессор.
Главные труды М. Х. Карапетьянца относились к исследованиям в области химической термодинамики. В 1953–1965 гг. он совместно с В. А. Киреевым развивал общую теорию методов сравнительного расчета физико-химических свойств. В 1960–1970 гг. на основе периодического закона Д. И. Менделеева изучал свойства различных индивидуальных веществ и химических растворов, после чего представил их как систему. Автор десятков монографий, учебников, пособий и справочников по химии, более четырехсот научных статей по геохимии, космохимии, органической химии, химии силикатов и т. п. Дракин Сергей Иванович Профессор кафедры общей и неорганической химии Московского химико-технологического института (МХТИ) имени Д. И. Менделеева (ныне Российский химико–технологический университет). Преподавал неорганическую химию, термодинамику и строение вещества; автор учебников и учебных пособий по этим дисциплинам, в числе которых: "Общая и неорганическая химия" (в соавт. с. М. Х. Карапетьянцем), "Строение вещества" (в соавт. с. М. Х. Карапетьянцем), "Практикум по общей и неорганической химии" (в соавт. с А. А. Кудрявцевым и Н. М. Селивановой), "Практикум по неорганической химии" (в соавт. с А. Ф. Воробьевым, В. М. Лазаревым и др.).
|
