|
Оглавление
 Предисловие (к третьему изданию) ЧАСТЬ 1. СТРОЕНИЕ АТОМА □ ведение , 1. Атомы (5). 2. Число Авогадр.) (6). 3. Массы и размеры атомов ^9). -4. Состав¬ные части атома — электроны и ядро (10). Глава первая. Атомные спектры , . . . 1. Принцип действия спектрографа; виды спектров (12). 2. Спектр водородч (13). 3. Спектры других элементов (14). 4. Представление о световых киантах (15). 5. История развити5і представлений о строении атома (17) Глава вторая. Волновые свойства материальных частиц Двойственная'природа света (20). 2. Закон взаимосвязи массы и энергии (21). , 3. Э^Ф^'Кт Комптона (22). 4, Волны дз Бройля (24), Ъ Квантовая механика; урав¬нение Шредингера (26), Глава третья, Квантовомеханическое объяснение строения атомов .... •I. Решение уравнения Шредингера для одномерного потенциального ящика (29). Трехмерный потенциальный ящик (33). 3. Одномерный жесткий ротатор (36). 4. Квантовомеханическое объяснение строения атома водорода (37). 5. Квантовые числа электронов в атомах (42). 6. Многоэл^ктронные атомы (4(5). 7. Происхож- дение спектров (48). 8 Энергетические характеристики атомов— энергия иони- зации и сродство к электрону 51) ЧАСТЬ II. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА И СТРОЕНИЕ АТОМОВ ЭЛЕМЕНТОВ Введение < . . . ^ 1. Современная формулировка периодического закона (55). 2, Структура перио¬дической системы (59), 3. Предсказание свойств веществ G ПОМОЩЬЮ периодиче¬ского з-кона (63) Глава первая. Периодическая система и строение атомов элементов . . . 1. Заполнение электронных слоев и оболочэк (6(3). 2. Закономерности в изменении энергий ионизации (74), і. Вторичная периодичность (77) Г л а в ъ вторая. Элементарные сведения о формах и свойствах химических соединений 1. Степень окисления (78). 2. Атомные и ионные радиусы (SO), і. Координацион¬ное число (85). 4. Соединения, содержащие связи Э—Н и Э—О (86). 5. Клслоты, основания и амфотерные соединения (86). 6. Зависимость силы кислоі и оснований от заряда и радиуса иона образующего их элемента (87) Глава третья. Электронное строение и свойства элементов и их соедине- ний 1. Первая группа (89). 2, Вторая группа (90)^ 3. Третья группа (91). 4. Четвер-тая группа (93). 5. Пятая группа (93). 6. Шестая группа (94). 7. Седьмая груп¬па (95). 8. Восьмая группа (96), 9. Некоторые выводы (97). F л.а в ч четвертая. О значении периодического закона ЧАСТЬ III, СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛ И ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ Введение * * • *, 1. Молекулы, ионы, свободные радикалы (101). 2. История развития представле¬ний о химической связи и валентности (102). 3. Теория химического строения А. М. Бутлерова (104). 4. Структурная изомерия (106). Ъ, Пространственная изомерия (108). Глі аа пераая. Основные характеристики химической связи — длина, на- правленность, прочность 1. Длины связей (ИЗ). 2. Валентные углы (114). 3. Прочность связи (119) Глава вторая. Физические методы определения структуры молекул . . . I. Электронография (123). 2. Молекулярные спектры (129). Глава третья. Основные типы химической связи — ионная и ковалентная связи 1. Электроотрицательность элементов (133). 2. Ионная и ковалентная связи (134),3. Дипольный момент и строение молекул (136). 4. Эффективные заряды (141) Глава четвертая. Квантовомеханическое объяснение ковалеитной связи 142 Решение уравнения Шредингера с использованием приближенных функций (143). Кривые энергии для молекул (149), 3. Результаты квантовомеханического рас¬смотрения молекулы водорода по Гейтлеру и Лондону (151). 4. Валентность элементов на основании теории Гейтлера и Лондона (156). 5. Объяснение направ¬ленной валентности (161). 6. Одинарные, двойные и тройные связи (169). 7. До-норно-акцепторная связь (177). 8. Связь в электронодефицитных молекулах (182). 9. Метод молекулярных орбиталей (183). 10. Молекулярные орбитали в двух¬атомных молекулах, состоящих из атомов 1-го и 2-го периодов (189), И. Метод Хюккеля (193) Глава пятая. Ионная связь 203 1. Энергия ионной связи (203). 2. Поляризация ионов (206) 3. Влияние поляри¬зации на свойства веществ (209). 4. Полярная связь и электроотрпцательность (212). Глава шестая. Химическая связь в комплексных соединениях 213 1. Комплексные соединения (213). 2. Изомерия комплексных соединений (215). 3. Объяснение химической связи в комплксных соединениях с помощью электро- статических представлений (216). 4. Квантовомеханическне методы трактовки химической связи в комплексных соединениях (217). 5. Метод валентных связей (218). 6. Теория кристаллического поля (221). 7. Молекулярные орбитали в комплексных соединениях (225) Глава седьмая. Водородная связь 232 ЧАСТЬ IV. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА В КОНДЕНСИРОВАННОМ СОСТОЯНИИ Введение 237 1. Агрегатные состояния (237). 2. Межмолекулярное взаимодействие (240) Глава первая. Кристаллическое состояние . 243 1. Особенности кристаллического состояния (243). 2. Исследование структуры кристаллов (249). 3. Типы кристаллических решеток (253). 4. Некоторые кристал¬лические структуры (255). 5. Дефекты в кристаллах (262). 6. Энергетика ионных крнсталлоз (265). 7. Металлы и полупроводники (270) Глава вторая. Жидкое и аморфное состояния 276 I. Строение жидкостей (276), 2. Строение жидкой воды (279). 3. Растворы элек¬тролитов (280). 4, Аморфное состояние (285) Приложения 288 1. Определение отношения е/т для электрона (288). 2. Характеристики волнового движения. Интерференция и дифракция волн (289). 3. Построение уравнения Шредингера (291). 4. Поляризация света (292). 5. Вывод соотношения, описыва¬ющего дифракцию электронов на молекулах (293). 6. Момент инерции (295). 7. Выражения для волновых функцний гибридных орбиталей (296) . 8 , Спин элект¬рона и магнитные свойства вещества (297). 9. Расчет спектров поглощения поли-метиновых красителей (298). 10. Решение однородных систем линейных уравнении (299). П. Значения использованных единиц измерения и физических констант в системе СИ (300) Литература Об авторах
 Карапетьянц Михаил Христофорович Выдающийся советский химик и педагог, доктор химических наук, профессор Московского химико-технологического института (МХТИ) им. Д. И. Менделеева. Лауреат Сталинской премии в области науки за учебные пособия: «Химическая термодинамика» (1949), «Примеры и задачи по химической термодинамике» (1950). Заслуженный деятель науки и техники РСФСР. В 1938 г. успешно окончил МХТИ (ныне Российский химико-технологический университет им. Д. И. Менделеева). Позднее стал преподавателем МХТИ; с 1957 г. — профессор.
Главные труды М. Х. Карапетьянца относились к исследованиям в области химической термодинамики. В 1953–1965 гг. он совместно с В. А. Киреевым развивал общую теорию методов сравнительного расчета физико-химических свойств. В 1960–1970 гг. на основе периодического закона Д. И. Менделеева изучал свойства различных индивидуальных веществ и химических растворов, после чего представил их как систему. Автор десятков монографий, учебников, пособий и справочников по химии, более четырехсот научных статей по геохимии, космохимии, органической химии, химии силикатов и т. п. Дракин Сергей Иванович Профессор кафедры общей и неорганической химии Московского химико-технологического института (МХТИ) имени Д. И. Менделеева (ныне Российский химико–технологический университет). Преподавал неорганическую химию, термодинамику и строение вещества; автор учебников и учебных пособий по этим дисциплинам, в числе которых: "Общая и неорганическая химия" (в соавт. с. М. Х. Карапетьянцем), "Строение вещества" (в соавт. с. М. Х. Карапетьянцем), "Практикум по общей и неорганической химии" (в соавт. с А. А. Кудрявцевым и Н. М. Селивановой), "Практикум по неорганической химии" (в соавт. с А. Ф. Воробьевым, В. М. Лазаревым и др.).
|