|
Содержание
Предисловие Глава 1. Как исследуются в науке сложные проблемы 1.1. Введение: Уровни знания в науке 1.2. Как устроены молекулы? 1.3. Взаимодействия атомов 1.4. Простейшие молекулы: Н2 и LiH 1.4.1. Молекула водорода 1.4.2. Молекула гидрида лития 1.4.2.1. О роли остовных электронов атома лития 1.4.2.2. Какую роль играет отталкивания ядер 1.4.3. Обсуждение молекул H2 и LiH 1.5. Продвигаемся дальше Дополнение А. Как интерпретировать трехмерные диаграммы А.1 Обсуждения в рамках 3D А.2 Распределение плотности 2s-электрона в литии А.2.1 Связь с понятием «орбитали» А.2.2. Как быть в случае несферических распределений? Дополнение Б. Необходима ли квантовая теория? Б.1. Связь с законами природы Б.2. Устойчивые молекулы Б.3. Равнораспределение энергии Б.4. О квантовой сущности молекулярного мира Глава 2. Что нам известно про атомы и молекулы 2.1. Электронная структура атомов 2.1.1. Атом водорода 2.1.2. Многоэлектронные атомы 2.1.3. Принцип Паули 2.1.3.1. Формулировка принципа Паули 2.1.4. Краткие сведения об атомах 2.2. Эмпирическая химия Дополнение В. Интерпретация орбиталей В.1. Что такое орбиталь? В2. Орбитали: атомные и молекулярные Дополнение Г. Реален ли процесс гибридизации? Глава 3. Принцип Паули и орбитали 3.1. Трудности с объяснением строения гелия 3.2. Когда орбитали взаимоисключают друг друга? 3.3. Это работает для АО? 3.4. Снова о молекуле гелия 3.5. Роль атомных орбиталей в теории валентности 3.6. Выводы относительно LiH и “He2” Глава 4. Модель многоатомной молекулы: метан 4.1. Молекула метана: СН4 4.2. Электронное строение метана 4.3. Форма молекулы метана 4.4. Как применяется принцип Паули? 4.4.1. Предварительные итоги обсуждения молекулы метана 4.5. Как химики представляют метан 4.5.1. Как используются эти структуры: метод валентных связей 4.6. Основное о метане Глава 5. Неподеленные пары электронов 5.1. Почему не все электроны участвуют в химических связях? 5.2. Что такое неподелённая пара? 5.2.1. Молекула аммиака 5.2.2. Молекула воды 5.3. Формы простых молекул 5.3.1. И снова о молекуле воды 5.4. «Реакции» одиночных пар 5.5. Рабочие гипотезы (краткие выводы) Глава 6. Органические молекулы с кратными связями 6.1. Двойные и тройные связи 6.2. Возможности 6.3. Этен и метаналь (этилен и метилальдегид) 6.4. Двойная связь в этилене и метилальдегиде 6.4.1. Сигма- ( s ) и пи- ( p ) обозначения в плоских молекулах 6.5. s - и p -орбитали в молекулах С2Н4 и СН2О 6.5.1. Контурные диаграммы для этилена 6.5.2. Конткрные диаграммы для метаналя 6.5.3. Относительные энергии двух связей 6.6. О реакционная способность двойной связи 6.7. Общие свойства кратных связей Глава 7 Симметрия молекул 7.1. Вопрос о симметрии 7.2. Симметрия: обобщение 7.3. Примеры симметрии: молекулы воды и бензола 7.3.1. Молекула воды 7.3.2. s -система молекулы бензола 7.4. МО связей и МО симметрии 7.5. Предостережения Глава 8 Двухатомные молекулы с кратными связями 8.1. Необходимые пояснения 8.2. Молекула азота, N2 8.2.1. Энергии МО молекулы N2 8.2.2. Симметрия и молекула азота 8.3. Молекула оксида углерода, СО 8.4. Другие гомоядерные молекулы 8.4.1. Молекула кислорода, О2 8.5. Уроки из анализа свойств двухатомных молекул Глава 9 Донорные связи 9.1. Введение: обычные реакции 9.1.1. «Растворение» 9.1.2. Реакционная неподеленная пара: молекула СО 9.1.3. СО и атомы переходных металлов 9.2. Донорная связь: краткие выводы Глава 10 Делокализованные электронные подсистемы: ароматичность 10.1. Молекула бензола 10.2. Делокализация электронов 10.3. Нечувствительные к окружению p -подсистемы 10.4. Номенклатура химических соединений и краткие выводы Глава 11 Органическая и неорганическая химия 11.1. Комментарий к полученным результатам 11.2. Азотная кислота и аналогичные молекулы 11.2.1. Нитрат-анион, NO3- 11.3. Угольная кислота и карбонаты 11.4. Серная кислота и сульфаты Глава 12. Вниз по Периодической таблице Д.И. Менделеева 12.1. Эффект возрастания атомного номера 12.2. Возможное исчезновение неподеленных пар 12.3. Частный случай: сера 12.4. Общий случай: гипервалентность (многовалентность) 12.4.1. Одиночные или двойные связи? 12.4.2. Стерический эффект 12.5. Как описать эти связи? 12.5.1. Сравнение: 16 валентных электронов 12.6. Усовершенствованная картина вкратце Глава 13 Переосмысление эмпирических правил 13.1. Ограничения правила октетов 13.2. Основания правила октетов 13.3. Анализ заселенности 13.4. Резонанс и резонансные гибриды 13.5. Число окисления 13.6. Вывод из правил для чисел Глава 14. Исключения из правил и нарушения закономерностей 14.1. Исключения из правил 14.2. Гидриды бора и мостики 14.2.1. Ожидаемое соединение: ВН3 14.2.2. Найденные соединения 14.2.3. Мостиковая или трёхцентровая связь 14.3. Другие трёхцентровые связи? 14.4. Металлы и кристаллы 14.4.1. Металлы 14.4.2. Кристаллы 14.5. Водородная связь 14.6. Нарушение закономерностей? Глава 15. Переходные элементы 15.1. Основы 15.2. Переходные металлы: эффекты «d»=электронов 15.3. «Экранирование» в электронной структуре атомов 15.4. История и апология 15.4.1. «Кристаллическая» модель 15.4.2. Модель молекулярных орбиталей 15.4.3. «Химическая» модель 15.4.4. Апология 15.5. Выводы и обсуждение Глава 16. То, что не рассмотрено в монографии и заключения 16.1. Не рассмотренное 16.1.1.. Межмолекулярные силы 16.1.2. Химические реакции 16.2. Выводы |