1 | Confusiones de los clásicos de la termodinámica |
| 1.1. | M.Planck. Holonomía de la fórmula de la cantidad de calor |
| 1.2. | Demostración de W.Nernst de la imposibilidad de alcanzar el cero absoluto |
| 1.3. | Paradoja de W.Wien |
| 1.4. | W.Thomson y R.Clausius. La "muerte térmica" del Universo |
| 1.5. | H.Lorentz. Irreversibilidad de la descomposición de la luz en reflejada y refractada |
| 1.6. | R.Clausius y H.Helmholtz. La reducción de la termodinámica a la mecánica |
2 | Errores en libros de texto y en publicaciones científicas de termodinámica |
| 2.1. | Conceptos fundamentales y tesis iniciales de la termodinámica |
| | 2.1.1. | Definición de sistema termodinámico |
| | 2.1.2.La existencia de las propiedades termodinámicas (magnitudes, parámetros, funciones) |
| | 2.1.3. | ¿`Quées un gas ideal en el marco de la termodinámica? |
| | 2.1.4. | Fluctuaciones de las magnitudes termodinámicas |
| | 2.1.5. | Principio cero de la termodinámica |
| | 2.1.6. | La autoría del libro "Reflexiones sobre la fuerza motriz del fuego y las máquinas capaces de desarrollarla" |
| | 2.1.7. | Procesos de equilibrio, de no-equilibrio, reversibles e irreversibles |
| | 2.1.8. | C.Carathéodory. La irreversibilidad de un proceso de equilibrio. ¿`Puede ser cuasiestático el deslizamiento de un cuerpo sólido sobre la superficie de otro cuerpo sólido? |
| 2.2. | Principios de la termodinámica |
| | 2.2.1. | Primer principio de la termodinámica y la ley de conservación y transformación de la energía |
| | 2.2.2. | ¿`El primer y segundo principios de la termodinámica se formulan sólo para los sistemas cerrados? |
| | 2.2.3. | La fórmula diferencial de la cantidad de calor |
| | 2.2.4. | La variación de la entropía en los procesos de equilibrio y de no-equilibrio |
| | 2.2.5. | La variación de la entropía en algunos procesos irreversibles |
| | 2.2.6. | Cálculo del incremento de la entropía durante el contacto térmico de dos cuerpos con temperaturas diferentes |
| | 2.2.7. | La formulación del principio de Carathéodory |
| | 2.2.8. | Las demostraciones a partir del segundo principio de la termodinámica de la imposibilidad de alcanzar el cero absoluto |
| | 2.2.9. | La demostración a partir del primer y segundo principios de la termodinámica de la coincidencia de la isoterma nula con la adiabata nula |
| | 2.2.10. | Construcción de la termodinámica a partir del primer principio |
| | 2.2.11. | ¿`Pueden las características no-energéticas desempeñar el papel de potenciales termodinámicos? |
| 2.3. | Aplicaciones de la termodinámica |
| | 2.3.1. | ¿`Depende el rendimiento de las máquinas térmicas del tipo de ciclo termodinámico y de la naturaleza del cuerpo de trabajo? |
| | 2.3.2. | Variación de la entropía del sistema calentador-gas-refrigerador durante el trabajo de una máquina térmica por un ciclo reversible |
| | 2.3.3. | Ecuación de la adiabata de un gas de fotones |
| | 2.3.4. | ¿`Por quélos patines se deslizan fácilmente sobre el hielo? |
| | 2.3.5. | La existencia de transiciones de fase de segundo orden |
| | 2.3.6. | ¿`Existe la curva de equilibrio de fases en el caso de una transición de fase de segundo orden? |
| | 2.3.7. | Efecto Joule–Thomson |
| | 2.3.8. | La paradoja de Gibbs |
| | 2.3.9. | El signo de la temperatura termodinámica |
| | 2.3.10. | La existencia de temperaturas termodinámicas negativas |
| | 2.3.11. | ¿`Son estables los estados con temperaturas termodinámicas negativas? |
| | 2.3.12. | Entropía, información y el experimento imaginario de Szilard |
| | 2.3.13. | El valor de la capacidad calorífica a volumen constante en el punto crítico líquido-gas |
Bibliografía |
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