URSS.ru - Издательская группа URSS. Научная и учебная литература
Об издательстве Интернет-магазин Контакты Оптовикам и библиотекам Вакансии Пишите нам
КНИГИ НА РУССКОМ ЯЗЫКЕ


 
Вернуться в: Каталог  
Обложка Джонсон Д. Термодинамические аспекты неорганической химии: Пер.с англ.
Id: 44607
 
999 руб.

Термодинамические аспекты неорганической химии: Пер.с англ.

1985. 328 с. Твердый переплет. Букинист. Состояние: 4+. Есть погашенная библиотечная печать.

 Аннотация

Книга из Кембриджской серии учебных пособий по химии и биохимии, которая может служить хорошим дополнением к углубленным курсам по термодинамике и неорганической химии. Автор --- исследователь из США четко определяет место и возможности термодинамического метода исследования, являющегося связующим звеном между экспериментальными результатами и теоретической химией. Основное отличие книги от имеющихся в этой области изданий состоит в том, что поведение элементов и. их соединений рассматривается с количественной точки зрения, основанной на законах и принципах химической термодинамики.

Для преподавателей и студентов старших курсов химических вузов; для научных работников, занимающихся направленным синтезом веществ.


 Содержание

От переводчика..............

Из предисловия автора к первому изданию........

Предисловие автора ко второму изданию........

1 Введение.................

1.1. Устойчивость..............

1.2. Термодинамическая устойчивость........

1.3. Кинетическая устойчивость..........

1.4. Интерпретация устойчивости.........

1.5. Энтальпийная и энтропийная составляющие.....

1.6. Энтропия газов.............

1.7. Энтропия твердых тел...........

1.8. Энтропия и влияние температуры на равновесие....

1.9. Относительные вклады энтальпийного и энтропийного членов

1.10. Роль термодинамики -в интерпретации химических процессов

1.11. Термодинамические корреляции........

1.12. Введение к задачам...........

Задачи.................

Ответы к задачам..............

Литература................

2 Ионная модель...............

2.1. Введение...............

2.2. Энергия кристаллической решетки........

2.3. Дальнейшая проверка уравнений сжимаемости....

2.4. Энергия кристаллической решетки как критерий типа химической связи..............

2.5. Использование энергии решетки для расчетов....

2.6. Ионные радиусы.............

2.7. Уравнения Капустинского..........

2.8. Стабилизация высоких степеней окисления фтором и кислородом................

2.9. Стабилизация низких степеней окисления большими анионами

2.10. Реакции обмена галогенов..........

2.11. Устойчивость галогенидов, содержащих протонированные основания...............

2.12. Выводы...............

2.13. Введение к задачам............

Задачи.................

Ответы к задачам..............

Литература................

3 Щелочные и щелочноземельные металлы.......

3.1. Введение...............

3.2. Величины A#°f и AG°s...........

3.3. Разложение соединений до продуктов, содержащих анионы с одинаковым зарядом............

3.4. Разложение соединений до продуктов, содержащих анионы с разным зарядом.............

3.5. Аномальная природа лития..........

3.6. Введение к задачам............

Задачи.................

Ответы к задачам..............

Литература................

4 Равновесия в растворах и электродные потенциалы.....

4.1. Энтальпии и свободные энергии образования гидратированных ионов................

4.2. Энтропии гидратированных ионов........

4.3. Расчеты с использованием термодинамических свойств ионов

4.4. Э. д. с. электрохимических ячеек........

4.5. Электродные потенциалы...........

4.6. Электродные потенциалы и константы равновесия

4.7. Некоторые ограничения стандартных электродных потенциалов

4.8. Потенциальные диаграммы..........

4.9. Диспропорционирование...........

4.10. Устойчивости окислительных состояний.......

4.11. Разложение растворителя..........

4.12. Неводные растворители...........

4.13. Диаграмма окислительных состояний......

4.14. Введение к задачам............

Задачи.................

Ответы к задачам..............

Литература................

5 Растворимость ионных солей и энергия гидратации ионов....

5.1. Введение...............

5.2. Энтропия растворения...........

5.3. Свободная. энергия сублимации кристаллов.....

5.4. Свободная энергия гидратации ионов.......

5.5. Изменения свободной энергии растворения в зависимости от размера и заряда катиона..........

5.6. Некоторые следствия из разд. 5.5........

5.7. Соли типа MX.............

5.8. Соли типа М2Х.............

5.9. Соли типа МХ2.............

5.10. Изменения свободной энергии растворения в зависимости от размера и заряда аниона..........

5.11. Выводы из разд. 5.5---5.10..........

5.12. Образование гидратов...........

5.13. Введение к задачам.............

Задачи.................

Ответы к задачам..............

Литература................

6 Химия переходных металлов...........

6.1. Введение...............

6.2. Теория поля лигандов...........

6.3. Энергия стабилизации полем лигандов.......

6.4. Константы устойчивости комплексов.....

6.5. Комментарий к разд. 6.3 и 6.4.........

6.6. Изменения электродного потенциала пары М3+/М2+ в первом переходном периоде............

6.7. Дигалогениды и тригалогениды металлов первого переходного периода...............

6.8. Окислительные состояния лантаноидов......

6.9. Окислительные состояния актиноидов.......

6.10. Обсуждение результатов..........

6.11. Устойчивости окислительных состояний в присутствии сильного поля лигандов............

6.12. Спин-спаривание в комплексах переходных металлов

6.13. Стандартные энтальпии атомизации.......

6.14. Окислительно-восстановительный потенциал ?°(М2+/М)

6.15. Введение к задачам............

Задачи.................

Ответы к задачам..............

Литература................

7 Энергия связи и химия неметаллов..........

7.1. Химическая связь............

7.2. Энергия разрыва связи...........

7.3. Энтальпия связи........,

7.4. Собственные энтальпии связей.........

7.5. Некоторые тенденции в энтальпиях связей...

7.6. Электроотрицательность...........

7.7. Введение к последующим разделам........

7.8. Бор.................

7.9. Углерод и кремний............

7.10. Азот и фосфор.............

7.11. Кислород и сера.............

7.12. Галогены................

7.13. Введение к задачам............

Задачи.................

Ответы к задачам..............

Литература................

Приложение 1............

Обозначения, фундаментальные постоянные, стандартные состояния, определения, аксиоматика и источники справочных данных.

Приложение 2................

Вывод некоторых выражений на рис. 2.3.......

Приложение 3................

Определение п в уравнении (2.7) из изотермической сжимаемости

Приложение 4,..............

Приложение 5................

Предметный указатель..........

 
© URSS 2016.

Информация о Продавце