URSS.ru - Издательская группа URSS. Научная и учебная литература
Об издательстве Интернет-магазин Контакты Оптовикам и библиотекам Вакансии Пишите нам
КНИГИ НА РУССКОМ ЯЗЫКЕ


 
Вернуться в: Каталог  
Обложка Николаев Л.А. Физическая химия
Id: 42446
 
499 руб.

Физическая химия. Изд.2, перераб. и доп.

1979. 372 с. Твердый переплет. Букинист. Состояние: 4+. Есть погашенная библиотечная печать.

 Аннотация

В книге рассмотрены основы химической термодинамики, учение о химическом равновесии, законы химической кинетики, электрохимии, фотохимии и радиационной химии, а также вопросы строения атома и молекулы применительно к медико-биологическим и биологическим дисциплинам. Курс написан на современном уровне с использованием необходимого математического аппарата.

Все важнейшие физико-химические закономерности строго обоснованы и соответствующие уравнения полностью выведены.


 Оглавление


 Предисловие

Введение......................... 4 1. Предмет физической химии. Краткий исторический обзор (4). 2. Общие законы физики, на которые опирается физическая химия (7). 3. Прогресс науки и ценность законов (7) Глава I. Основы химической термодинамики I.......... 9 1. Основные определения и понятия. Равновесные системы (9). 2. Параметры (10) 3. Процессы (12). 4. Функции состояния (14). 5. Формы Пфаффа (14). 6. Закон сохранения энергии (17). 7. Внутренняя энергия. Первое начало термодинамики (19) 8. Математическое выражение первого начала термодинамики (21). 9. Работа (21) 10. Вычисление работы в различных процессах (23). 11. Уравнение состояния (24) 12. Графическое представление различных процессов (25). 13. Теплоемкости (25) 14..Разность Cp --- Cv. Вычисление теплоемкостей (26). 15. Уравнения адиабаты и политропы (29). 16. Закон Гесса (31). 17. Энтальпия (32). 18. Зависимость теплового эффекта процесса от температуры. Закон Кирхгофа (36) Глава II. Основы химической термодинамики II.......... 38 1. Второе начало термодинамики. Направление естественных процессов (38). 2. Понятие об энтальпии. Принцип адиабатической недостижимости (39). 3. Цикл Карно.' (42). 4. Изменение энтропии в необратимых процессах (45). 5. Вычисление изменения энтропии в необратимых процессах (47). 6. Термодинамические расчеты изменения энтропии в различных процессах (49). 7. Статистическая интерпретация второго начала термодинамики (52). 8. Макро- и микросостояния. Термодинамическая вероятность (52). 9. Энтропия и вероятность (53). 10. Значение константы Больцмана. Вычисление k для идеального газа (58). 11. Распределение Больцма-на (59). 12. Применение уравнения распределения Больцмана. Распределение Максвелла (62). 13. Энтропия смешения газов (65). 14. Метод Бозе --- Эйнштейна (67) 15. Статистика Ферми --- Дирака (68). 16. Суммы по состояниям и их применение (69). 17. Термодинамические потенциалы (76). 18. Характеристические функции. Уравнения Гиббса --- Гельмгольца (82). 19. Открытые системы. Химический потенциал (89). 20. Летучесть (93). 21. Активность (94). 22. Тепловая теорема Нернста и третье начало термодинамики (95). 23. Изменение энтропии при химических реакциях. Энтропия связи (97). 24. Статистические выражения термодинамических функций (99). 25. Отрицательная абсолютная температура (100). 26. Интерпретация термина «энтропия» в теории информации (102) Глава III. Элементы термодинамики необратимых процессов.....105 I. Общие сведения (105). 2. Постулат локального равновесия (106). 3. «Некомпенсированная теплота» (107). -4. Скорость возникновения энтропии (108). 5. Потоки и силы (109). 6. Уравнения баланса (109). 7. Скорость возрастания энтропии и химическое сродство (113). 8. Принцип рассеяния энергии. Уравнение Онзагера (115) Глава IV. Равновесные системы. Правило фаз Гиббса.......122 1. Общие сведения (122). 2. Однокомпонентные системы (125). 3. Двухкомпонент-ные системы (127). 4. Уравнение Клаузиуса --- Клапейрона (130). 5. Принцип Ле Шателье (134) Глава V. Равновесные системы. Химическое равновесие.......136 1. Работа реакции. Константа равновесия (136). 2. Максимальная работа реакции и направление смещения химического равновесия (140). 3. Методы измерения энергии Гиббса (144). 4. Изобара реакции (145) Глава VI. Элементы теории строения атома.......... 147 1. Введение (147). 2. Уравнение Шрёдингера (152). 3. Волновые функции (161). 4. Заполнение энергетических уровней (165). 5. Радиоактивность (167). 6. Ядро атома (172). 7. Радиоактивные изотопы (173). 8. Единицы измерения ионизирующих излучений (174). 9. Ионизационный потенциал и сродство к электрону (175). 10. Электроотрицательность (177) Глава VII. Строение и свойства молекул............. Г79 1 Химическая связь (179). 2. Гибридизация (186). 3. Особенности молекул, содержащих о-связи (188). 4. Сопряженные it-электронные системы (189). 5. Структурные индексы (191). 6. Дипольный момент (196). 7. Водородная связь (199). 8. Молекулярные спектры (209). 9. Комбинационное рассеяние света (206). 10. Ядерный магнитный резонанс (метод ЯМР) (207). 11. Квадрупольный резонанс (210). 12. Электронный парамагнитный резонанс (ЭПР) (211). 13. Оптическая активность и понятие о стереоизомерии (212). 14. Эффект Коттона (215). Эффект Керра (215)

Глава VIII. Агрегатные состояния вещества

217

1. Общие сведения (217). 2. Газовое состояние вещества. Идеальный газ и метод моделирования (217). 3. Жидкости (223). 4. Твердые тела (225). 5. Электронное строение металлов, полупроводников и изоляторов (226). 6. Жидкокристаллическое состояние (228)

1. Общие свойства растворов (230). 2. Парциальные молярные величины (231). 3. Классификация растворов (234). 4. Осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа (240). 5. Состав пара смесей (243). 6. Эбуллиоскопическая формула (247). 7. Растворимость твердых веществ в жидкостях (249). 8. Криоскопическая формула (250). 9. Закон распределения (251). 10. Выбор стандартного состояния (252). П. Определение понятий «кислота» и «основание» (253). 12. Растворы электролитов (254). 13. Скорость движения ионов (257). 14. Произведение растворимости и ионное произведение (258). 15. Буферные растворы (259). 16. Элементы теории сильных электролитов (260). 17. Поверхностные явления. Термодинамика поверхностных явлений (265). 18. Адсорбция газов на твердых телах (268). 19. Адсорбция на поверхности жидкости (274). 20. Зависимость давления пара от радиуса сферических частиц (278)

Глава X. Явления на границах металл --- металл и металл --- раствор.. 281

1. Общие сведения (281). 2. Электродные потенциалы (286). 3. Окислительно-восстановительные цепи (291). 4. Некоторые области применения потенциометрических методов (294). 5. Диффузионный потенциал (299)

Глава XI. Химическая кинетика. Радиационные и фотохимические процессы

1. Скорость реакции (301). 2. Закон действия масс. Молекулярность реакции (303). 3. Параллельные реакции (306). 4. Последовательные реакции (307). 5. Диффузия (309). 6. Открытые системы (311). 7. Процессы, протекающие в колебательном режиме (312). 8. Химическая обратимость (316). 9. Время релаксации (318). 10. Механизм бимолекулярных реакций. Энергия активации (319). 1L Автокаталитические реакции (323). 12. Сопряженные реакции (324). 13. Особенности кинетики реакций в гетерогенных системах (325). 14. Теория переходного состояния (327). 15. Пред-экспоненциальный множитель (333). 16. Теоретические представления о механизме мономолекулярных реакций (335). 17. Свободные радикалы и цепные реакции (337). 18. Цепной взрыв (343). 19. Свойства свободных радикалов (345). 20. Элементы фотохимии и радиационной химии (346). 21. Катализ (350). 22. Основы электрохимической кинетики (360). 23. Полярографический метод анализа (363)

Глава IX. Растворы 230

Катализ 301

Предметный указатель

 
© URSS 2016.

Информация о Продавце