|
Оглавление
 Предисловие
Методические указания Введение 0.1. Предмет и метод химической термодинамики 0.2. Предварительные сведения об основных понятиях химической термодинамики 0.3. Теплота и работа процесса 0.4. Равновесные и неравновесные процессы Глава 1. Первый закон термодинамики 1.1. Содержание первого закона 1.2. Внутренняя энергия 1.3. Теплоты изобарного и изохорного процессов. Энтальпия . 1.4. Способы расчета изменения энтальпии в некоторых конкретных процессах 1.5. Стандартное состояние Глава 2. Термохимия 2.1. Закон Гесса 2.2, Способы расчета тепловых эффектов химических реакций 2.3. Зависимость теплового эффекта реакции от температуры 2.4, -Связь между QP и Qv Глава 3. Второй закон термодинамики 3.1. Термодинамическая вероятность состояния 3.2. Энтропия 3.3. Расчет изменения энтропии в некоторых конкретных процессах Глава 4. Термодинамические потенциалы
4.1. Критерии самопроизвольности процессов в неизолированных системах
4.2. Термодинамические потенциалы как характеристические функции
4.3. Химический потенциал
4.4. Химический потенциал идеального газа
4.5. Способы расчета изменения изобарно- и изохорно-изотермических потенциалов в некоторых конкретных процессах
4.6. Классификация равновесий
Г лава 5. Химическое равновесие
5.1. Максимальная работа и константа равновесия химическое реакции
5.2. Смещение химического равновесия при изменении внешних условий. проведения реакции (давления и температуры)
5.3. Тепловой закон Нернста
Глава 6. Фазовое равновесие в однокомпонентных системах
6.1. Фазовые переходы и фазовые равновесия
6.2. Взаимосвязь температуры и давления при фазовом равновесии
6.3. Диаграммы состояний индивидуальных веществ
Глава 7. Фазовое равновесие в системах из двух и более компонентов
7.1. Растворы и способы выражения их состава
7.2. Парциальные мольные величины
7.3. Идеальные растворы
7.4. Реальные растворы
7.5. Правило фаз
|