URSS.ru - Издательская группа URSS. Научная и учебная литература
Об издательстве Интернет-магазин Контакты Оптовикам и библиотекам Вакансии Пишите нам
КНИГИ НА РУССКОМ ЯЗЫКЕ


 
Вернуться в: Каталог  
Обложка Карапетьянц М.Х. Химическая термодинамика
Id: 168241
 
604 руб.

Химическая термодинамика. Изд.4

URSS. 2013. 584 с. Мягкая обложкаISBN 978-5-397-03700-6.

 Аннотация

В настоящей книге изложены первое начало термодинамики и его приложение к термохимии, второе начало, термодинамические потенциалы и общие условия равновесия, свойства однокомпонентных гомогенных и гетерогенных систем, характеристика растворов и фазовые равновесия в них, химическое равновесие и основы статистического расчета термодинамических функций по спектроскопическим данным.

Книга неоднократно переиздавалась в СССР; за издание 1949 г. автор был удостоен звания лауреата Сталинской премии в области науки.

Книга представляет интерес для студентов университетов и педагогических вузов, для преподавателей, а также инженеров, научных работников и проектировщиков, работающих в различных отраслях химической промышленности.


 Содержание

Из предисловия к первому изданию
Предисловие к третьему изданию
Глава 1. Введение
 § 1.Предмет и метод термодинамики
 § 2.Основные понятия и определения
  1.Системы и их классификация
  2.Термодинамические параметры
  3.Работа и теплота
  4.Обратимые и необратимые процессы
  5.Математические соотношения, связывающие параметры состояния
 § 3.Термины и обозначения
Глава II. Первое начало термодинамики
 § 1.Содержание первого начала
  1. Круговые процессы
  2. Некруговые процессы. Внутренняя энергия
 § 2.Энтальпия
Глава III. Тепловые эффекты и теплоемкости
 § 1.Закон Гесса
 § 2.Стандартные тепловые эффекты
 § 3.Некоторые способы расчета тепловых эффектов
  1.Теплоты образования
  2.Теплоты сгорания
  3.Сравнительный расчет тепловых эффектов
 § 4.Теплоемкость
  1.Теплоемкость при различных процессах
  2.Зависимость теплоемкости от температуры
  3.Некоторые закономерности
 § 5.Зависимость теплового эффекта от температуры
  1.Уравнение Кирхгофа
  2.Уравнение... в конечном виде
  3.Тепловой баланс
Глава IV. Второе начало термодинамики
 § 1.Содержание второго начала
  1. Цикл Карно
  2. Термодинамическая шкала температур
  3. Невозможность вечного двигателя
 § 2.Энтропия
  1.Изменение энтропии в обратимых процессах
  2.Изменение энтропии в необратимых процессах
  3.Изменение энтропии как критерий равновесия и самопроизвольности процессов
  4.Связь энтропии с другими термодинамическими параметрами и некоторые соотношения между производными функциями
 § 3.Обоснование второго начала
  1. Термодинамическая вероятность состояния
  2. Фазовое пространство
  3. Связь энтропии с термодинамической вероятностью
  4. Флуктуации
  5. Несостоятельность «теории тепловой смерти» вселенной
Глава V. Термодинамические и химический потенциалы и общие условия равновесия
 § 1.Термодинамические потенциалы
  1. Изменение термодинамического потенциала как критерий равновесия и самопроизвольности процессов
  2. Различные термодинамические соотношения
 § 2.Характеристические функции
 § 3.Химический потенциал
 § 4.Общие условия равновесия
  1. Устойчивое и неустойчивое равновесия
  2. Равновесное сосуществование фаз. Правило фаз Гиббса
  3. Принцип смещения равновесия
Глава VI. Однокомпонентные гомогенные системы
 § 1.Идеальный газ
 § 2.Уравнения состояния реального газа
 § 3.Фугитивность
  1.Стандартное состояние
  2.Зависимость фугитивности от температуры
  3.Методы расчета фугитивности
 § 4.Дросселирование
 § 5.Расчет свойств газов по экспериментальным данным
  1--3.Расчеты по зависимостям
  4. Влияние давления на тепловой эффект реакции
 § 6.Обобщенный метод расчета некоторых свойств газов и жидкостей под давлением
  1.Газы
  2.Жидкости
Глава VII Однокомпонентные гетерогенные системы
 § 1.Взаимосвязь между температурой и давлением при сосуществовании фаз
  1, Уравнение Клапейрона -- Клаузиуса
  2.Приближенные соотношения
 § 2.Методы сравнительного расчета зависимости давления насыщенного пара от температуры
  1.Метод выпрямления
  2.Метод сравнения температур кипения данного и стандартного веществ при равных давлениях паров
  3.Метод сравнения давления паров различных веществ при равных температурах кипения
  4.Метод сравнения давления паров различных веществ при равных приведенных температурах кипения
 § 3.Критическое состояние
 § 4.Теплоемкости сосуществующих фаз и теплоты фазовых превращений
  1. Теплоемкость сосуществующих фаз
  2. Теплоты фазовых превращений
 § 5.Влияние общего давления на давление насыщенного пара
 § 6.Влияние кривизны поверхности на давление насыщенного пара
 § 7.Фазовые переходы второго рода
Глава VIII. Растворы
 § 1.Основные понятия и определения
 § 2.Парциальные мольные величины
  1.Основные уравнения
  2.Методы расчета
 § 3.Теплоемкости и энтальпии растворов
  1. Парциальные мольные теплоемкости
  2. Парциальные мольные энтальпии
 § 4.Идеальные растворы
 § 5.Бесконечно разбавленные растворы
  1. Парциальные мольные величины
  2. Закон Генри
Глава IX. Равновесие бинарный раствор -- чистый компонент
 § 1.Взаимосвязь между температурой и концентрацией
  1. Равновесие раствор -- кристаллический компонент
  2. Анализ диаграмм растворимости
  3. Равновесие раствор -- газ
 § 2.Взаимосвязь между давлением и концентрацией
  1. Равновесие раствор -- кристаллический компонент
  2. Равновесие раствор --газ
 § 3.Равновесие газовая смесь -- чистый компонент
 § 4.Влияние степени дисперсности на растворимость
Глава X. Равновесие раствор -- раствор в бинарных смесях
 § 1.Равновесие жидкость -- газ для полностью смешивающихся жидкостей при низких давлениях
  1. Идеальный раствор -- смесь идеальных газов
  2. Неидеальный раствор -- смесь идеальных газов
  3. Разделение компонентов раствора
 § 2.Равновесие жидкость -- газ для полностью смешивающихся жидкостей при высоких давлениях
  1.Критические явления
 § 3.Равновесие в системах с ограниченно растворимыми жидкостями
  1. Равновесие жидкость -- газ
  2. Равновесие жидкость -- жидкость
  3. Равновесие газ --газ
 § 4» Равновесие жидкость газ для несмешивающихся жидкостей
Глава XI. Равновесие в трех- и четырехкомпонентных системах
 § 1.Изображение состава
  1.Трехкомпонентные системы
  2.Четырехкомпонентные системы
 § 2.Равновесие жидкость -- твердая фаза в трехкомпонентных системах
  1.Системы из веществ, не образующих соединений
  2. Системы из веществ, образующих соединения
  3. Изотермы водных растворов двух одноионных солей
 § 3.Взаимная растворимость трех жидкостей
 § 4.Равновесие жидкость -- газ в тройных системах
  1. Изотерма
  2. Изобара
 § 5.Распределение растворенного вещества между двумя несмешивающимися жидкостями
 § 6.Четырехкомпонентные системы
  1. Раствор трех солей с общим ионом
  2. Раствор разноионных солей (взаимные пары)
Глава XII. Активности
 § 1.Основные понятия и определения
 § 2.Методы расчета активностей
  1. Неэлектролиты
  2. Электролиты
Глава XIII. Константа химического равновесия и изменение энергии Гиббса
 § 1.Введение
 § 2.Определение ΔG по э.д.с
 § 3.Связь между изменением энергии Гиббса и константой равновесия
 § 4.Влияние температуры на константу равновесия
  1.Приближенное интегрирование
  2.Точное интегрирование
 § 5.Косвенный расчет равновесия
  1.Стандартные энергии Гиббса
  2.Расчет константы равновесия
 § 6.Химическое равновесие и тепловой закон
  1. Реакции в конденсированных системах
  2. Уравнения ... для конденсированных систем
  3. Газовые и гетерогенные реакции
 § 7.Расчет равновесия по абсолютным значениям энтропии
  1.Абсолютные значения энтропии
  2.Расчет равновесия по абсолютным значениям энтропии
  3.Приближенные методы расчета равновесия по стандартным данным
Глава XIV. Равновесное превращение
 § 1.Направление процесса
 § 2.Расчет равновесного превращения
  1. Реакции в газовой фазе
  2. Реакции в растворах
  3. Гетерогенные реакции
  4. Электрохимические реакции
 § 3.Влияние различных факторов на степень протекания реакции
  1.Температура
  2.Давление
  3.Присутствие инертного газа
  4.Соотношение между реагентами
  5.Изменение величины поверхности
  6.Тип реакции
 § 4.Равновесие в сложных химических системах
 § 5.Источники ошибок при расчете равновесия
  1.Ошибки, обусловленные неточностью экспериментальных данных
  2.Ошибки, связанные с обработкой экспериментальных данных
 § 6.Теоретическая и практическая степени протекания реакции
Глава XV. Основы квантовостатистического расчета термодинамических функций и химического равновесия по спектроскопическим данным
 § 1.Введение
 § 2.Термодинамические свойства газов, обусловленные поступательными степенями свободы
 § 3.Термодинамические свойства газов, обусловленные внутримолекулярными степенями свободы
  1. Вращательная сумма состояний
  2. Колебательная сумма состояний
  3. Электронная сумма состояний
  4. Спин ядра
  5. Эффект изотопии
  6. Совокупность свойств
 § 4.Расчет химического равновесия
Литература
Приложения
Предметный указатель

 Из предисловия к первому изданию

Настоящее учебное пособие предназначено прежде всего для будущих инженеров, поэтому автор старался избежать абстрактности и излишней теоретизации изложения, которая могла бы привести к тому, что сущность материала и его практическое значение остались бы скрытыми за формально-математическими выкладками, за обилием формул и уравнений. Это не означает, конечно, что курс сведен к набору рецептов, поскольку подобное изложение не могло бы создать достаточно прочного теоретического фундамента и не позволило бы разобраться во всем многообразии практических задач.

При изложении материала основное внимание уделено термодинамике газовых систем; термодинамика растворов рассмотрена менее полно, а растворов электролитов еще меньше.

Известно, что многие чисто термодинамические уравнения не имеют практической ценности, так как содержат величины, которые либо вовсе не известны, либо оценены приближенно. Отсюда -- невозможность в этих случаях довести анализ конкретной задачи хотя бы до приблизительной оценки значения искомой величины. Поэтому, отдавая должное теории, автор вместе с тем приводит много различных приближенных полуэмпирических и эмпирических закономерностей, позволяющих быстро и с достаточной для практической цели точностью получить необходимые или предсказать отсутствующие данные.

Для технолога плодотворное овладение термодинамикой мыслимо лишь тогда, когда он видит применение теории к решению различных практических задач. Поэтому в настоящем пособии много примеров; они способствуют закреплению теоретических знаний и приобретению устойчивых навыков расчета.

Большая часть расчетных примеров связана с технологией неорганических производств и химической переработки топлива. Расчеты подобраны по возможности так, чтобы можно было сопоставить их результаты с экспериментальными данными.

Почти все рисунки и примеры составлены автором на конкретном материале справочников и журнальных статей (некоторые заимствованы из монографий, учебников и задачников), что позволяет использовать их данные в расчетах.

В книге много таблиц, содержащих важнейшие свойства различных веществ. Данные этих таблиц приведены не только в качестве иллюстрации каких-либо закономерностей, а могут использоваться и для вычислений.

В конце книги помещен краткий список литературы, в которой, в свою очередь, можно найти более обширный перечень источников по данному вопросу. На некоторые источники ссылки приведены непосредственно в тексте.

В конце первой главы есть список наиболее часто встречающихся обозначений с указанием единиц измерения. Последние в тексте опущены; они приводятся лишь в тех случаях, когда отличаются от указанных в списке.

1949 г.

 Предисловие к третьему изданию

При подготовке учебного пособия к новому изданию у автора возникают два противоположных стремления: с одной стороны, сохранить книгу по возможности неизменной, с другой -- внести в нее новый материал, отражающий перемены в науке и накопленный (прежде всего автором) опыт преподавания. Чем значительнее интервал между изданиями, тем сильнее второе стремление. С момента выхода второго издания настоящей книги прошло более двадцати лет. Однако автор не счел необходимым коренным образом перерабатывать книгу, хотя и внес значительные изменения, добавил новый материал, пересмотрел данные всех таблиц (а в связи с этим и ряд расчетов), существенно расширил список литературы.

Опыт преподавания физической химии и химической термодинамики приводит к убеждению, что "химизация" этих курсов способствует их усвоению и их использованию. С другой стороны, многолетнее чтение курса общей и неорганической химии убедило автора в необходимости его термодинамизации, что не только способствует повышению научного уровня этого курса, но и подготавливает студента к восприятию материала термодинамических разделов курса физической химии и курса самой химической термодинамики, повышая тем самым уровень преподавания фундаментальных химических дисциплин в целом и обеспечивая их эффективность. Все это побудило несколько усилить элементы «эмпирической термодинамики» в предлагаемом издании. В частности, отражена связь термодинамических свойств с природой веществ, с периодическим законом Д. И Менделеева, даны некоторые дополнительные примеры использования приближенных методов расчета. Ограничения объема книги не позволили, однако, осуществить это в должной мере. В достаточно полной степени это было сделано лишь для энтропии, понимание смысла которой обычно вызывает у студентов затруднения.

Автор с сердечной признательностью вспоминает проф. В А. Ки-реева, которому он многим обязан, его постоянную доброжелательность и ценные советы, сделанные при рецензировании книги.

Автор считает своим приятным долгом выразить благодаря ность канд. техн. наук М. Л. Карапетьянц за помощь в работе.


 Об авторе

Михаил Христофорович КАРАПЕТЬЯНЦ (1914-1977)

Выдающийся советский химик и педагог, доктор химических наук, профессор Московского химико-технологического института (МХТИ) им. Д. И. Менделеева. Лауреат Сталинской премии в области науки за учебные пособия: "Химическая термодинамика" (1949), "Примеры и задачи по химической термодинамике" (1950). Заслуженный деятель науки и техники РСФСР. В 1938 г. успешно окончил МХТИ (ныне Российский химико-технологический университет им. Д. И. Менделеева). Позднее стал преподавателем МХТИ; с 1957 г. - профессор.

Главные труды М. Х. Карапетьянца относились к исследованиям в области химической термодинамики. В 1953-1965 гг. он совместно с В. А. Киреевым развивал общую теорию методов сравнительного расчета физико-химических свойств. В 1960-1970 гг. на основе периодического закона Д. И. Менделеева изучал свойства различных индивидуальных веществ и химических растворов, после чего представил их как систему. Автор десятков монографий, учебников, пособий и справочников по химии, более четырехсот научных статей по геохимии, космохимии, органической химии, химии силикатов и т. п.


 Страницы

 
© URSS 2016.

Информация о Продавце