URSS.ru Магазин научной книги
Обложка Карапетьянц М.Х. Примеры и задачи по химической термодинамике. 186 задач с подробными решениями и 396 задач с ответами Обложка Карапетьянц М.Х. Примеры и задачи по химической термодинамике. 186 задач с подробными решениями и 396 задач с ответами
Id: 248304
698 р.

Примеры и задачи по ХИМИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКЕ.
186 задач с побробным решением и 396 задач с ответами. Изд. стереотип.

Примеры и задачи по химической термодинамике. 186 задач с подробными решениями и 396 задач с ответами URSS. 2019. 304 с. ISBN 978-5-397-06782-9.
Типографская бумага

Аннотация

В настоящей книге содержится 186 примеров и 396 задач с ответами. Примеры и задачи соответствуют основным разделам химической термодинамики и связаны, главным образом, с технологией неорганических производств и химической переработки топлива.

Для решения примеров и задач широко использованы приближенные вычисления, графические методы расчета и различные эмпирические и полуэмпирические закономерности.

Книга неоднократно переиздавалась в СССР;... (Подробнее)


Содержание
top
Из предисловия к первому изданию5
Предисловие к четвертому изданию6
Список важнейших обозначений7
Глава I. Первое начало термодинамики9
Глава II. Тепловые эффекты, теплоемкость и энтальпия17
1. Закон Гесса17
2. Термохимические закономерности25
3. Теплоемкость и энтальпия29
4. Теоретическая температура горения42
5. Влияние температуры на тепловой эффект реакции47
Глава III. Второе начало термодинамики56
1. Энтропия56
2. Термодинамические потенциалы73
Глава IV. Реальные газы80
1. Соотношения давление—объем—температура—состав80
2. Фугитивность92
3. Теплоемкость99
4. Энтальпия103
5. Дроссельный эффект107
Глава V. Однокомпонентные гетерогенные системы113
1. Уравнение Клапейрона — Клаузиуса113
2. Методы сравнительного расчета температурной зависимости давления насыщенного пара126
3. Критические параметры131
4. Теплоемкости сосуществующих фаз и теплоты фазовых превращений136
Глава VI. Обобщенные методы расчета144
1. Газы144
2. Равновесие жидкость—пар156
Глава VII. Растворимость160
1. Влияние температуры160
2. Влияние давления174
3. Взаимная растворимость жидкостей183
Глава VIII. Давление пара растворов193
1. Неограниченно смешивающиеся жидкости193
2. Ограниченно смешивающиеся и несмешивающиеся жидкости203
Глава IX. Константа равновесия и изменение стандартного изобарного потенциала211
1. Расчет К и ΔG° по равновесным данным211
2. Расчет К и ΔG° по термическим данным227
Глава X. Равновесное превращение245
1. Расчет равновесного превращения245
2. Влияние различных факторов на степень полноты реакции253
3. Расчет равновесия сложных процессов262
Ответы на задачи271
К главе I271
К главе II271
К главе III273
К главе IV274
К главе V275
К главе VI277
К главе VII278
К главе VIII280
К главе IX281
К главе X282
Приложения285
I. Атомные веса некоторых элементов (1971 г.)285
II. Поправки для приближенного расчета стандартных теплот образования, теплоемкостей и энтропии (в состоянии идеального газа)286
A. Свойства основных соединений286
Б. Поправки на первичное замещение водорода группой СН3287
B. Поправки на вторичные замещения водорода группами СН3287
Г. Поправки на замещение одинарных связей кратными288
Д. Поправки на группы, замещающие группу СН3288
III. Термодинамические величины для одномерного гармонического осциллятора289
IV. Характеристические частоты для расчета теплоемкости газов по уравнению (II, 16)290
V. Таблица функций Тарасова (C1, С2,)и Дебая (С3)290
VI. Средние теплоемкости некоторых газов между 0 и t°С291
VII. Константы уравнения Ван-дер-Ваальса для некоторых газов293
VIII. Критические температуры и давления некоторых жидкостей293
IX. Значения y для τ от 1 до 35294
X. Константы уравнения (IX, 21)296
XI. Значения — (G° - H°0)/T и ΔН°0 для графита и некоторых газов296
XII. Соотношения между различными единицами энергии298
XIII. Пересчетные значения для некоторых единиц измерения298
XIV. Четырехзначные логарифмы299

Из предисловия к первому изданию
top

Настоящая книга представляет собой учебное пособие к курсу химической термодинамики. Содержащиеся в ней примеры и задачи охватывают наиболее существенные и характерные разделы курса, что должно помочь учащимся усвоить элементарные методы термодинамических расчетов как общих, так и специальных, связанных с отдельными процессами химической технологии. Тематика примеров и задач отражает главным образом вопросы технологии неорганических производств и химической переработки топлива, в связи с чем основное внимание уделено газовым системам. В каждом разделе пособия дано краткое теоретическое введение, содержащее необходимые для расчетов уравнения и формулы, затем следуют примеры с подробными решениями и задачи. Примеры содержат все данные для расчетов и могут быть использованы для самостоятельного решения. При составлении пособия автор старался избежать одинаковых примеров и задач (с той же формулой, теми же величинами, но с другими объектами). Для большего приближения к практике пособие знакомит учащихся с приближенными методами вычислений, графическими приемами расчетов, некоторыми полуэмпирическими и эмпирическими закономерностями. Результаты расчетов по возможности сопоставляются с экспериментальными данными или с вычислениями по другим методам, что позволяет оценить точность различных способов и границы их применения. Значительная часть примеров и задач составлена по опубликованным работам отечественных исследователей; экспериментальные данные взяты также из справочников и монографий. Отдельные задачи заимствованы из различных задачников и учебников.

1950 г.

Предисловие к четвертому изданию
top

В настоящее издание внесены некоторые коррективы, связанные в основном с терминологией и обозначениями, а также исключены указания на журнальные статьи, справочники и монографии, из которых были заимствованы экспериментальные или расчетные данные, положенные в основу составленных автором примеров и задач. Эти указания были даны в предыдущих изданиях (см., например, М. X. Карапетьянц, Примеры и задачи по химической термодинамике. Изд. 3-е. М., Росвузиздат, 1963). В ряде случаев исключение сделано для таблиц Вукаловича (М. П. Вукалович. Термодинамические свойства водяного пара. М., Госэнергоиздат, 1946).


Об авторе
top
photoКарапетьянц Михаил Христофорович
Выдающийся советский химик и педагог, доктор химических наук, профессор Московского химико-технологического института (МХТИ) им. Д. И. Менделеева. Лауреат Сталинской премии в области науки за учебные пособия: «Химическая термодинамика» (1949), «Примеры и задачи по химической термодинамике» (1950). Заслуженный дея­тель науки и техники РСФСР. В 1938 г. успешно окончил МХТИ (ныне Российский химико-технологический университет им. Д. И. Мен­делеева). Позднее стал преподавателем МХТИ; с 1957 г. — профессор.

Главные труды М. Х. Карапетьянца относились к исследованиям в области химической термодинамики. В 1953–1965 гг. он совместно с В. А. Киреевым развивал общую теорию методов сравнительного расчета физико-химических свойств. В 1960–1970 гг. на основе периодического закона Д. И. Менделеева изучал свойства различных индивидуальных веществ и химических растворов, после чего представил их как систему. Автор десятков монографий, учебников, пособий и справочников по химии, более четырехсот научных статей по геохимии, космохимии, органической химии, химии силикатов и т. п.