КНИГИ НА РУССКОМ ЯЗЫКЕ


 
Обложка Лоренц Г.А. Лекции по термодинамике. Пер. с англ.
Id: 12310
 
699 руб.

Лекции по термодинамике. Пер. с англ.

1946. 156 с. Мягкая обложка. Букинист. Состояние: 4. На крешке надрывы сверху и снизу.

В книгу вошли вопросы термодинамики, которые в совокупности образуют то, что принято называть "классической термодинамикой". Достаточно подробно изложены первый и второй законы термодинамики и их применение к бинарным системам, адиабатическим процессам, смешанным кристаллам и пр.

Книга написана крупнейшим физиком-теоретиком конца прошлого столетия и, несомненно, вызовет интерес широкого круга читателей: от студентов и аспирантов до специалистов-математиков, физиков и историков науки.

Содержание

Предисловие редактора к первому изданию 9

1. Основные понятия термодинамики 11

2. Первое начало термодинамики 12

3. Другой пример вычисления работы 14

4. Приложение к идеальным газам 16

5. Стационарный ток жидкости через трубу с переменным сечением 18

6. Однородное тело 20

7. Применение первого начала к химии: теплота реакции и температура 23

8. Второе начало термодинамики 24

9. Цикл Карно 25

10. Коэффициент полезного действия. Универсальная функция температуры 26

11. Другой способ определения универсальной функции температуры 29

12. Второе начало для обратимых процессов 30

13. Второе начало для обратимых процессов [общий случай] 31

14. Различные обратимые пути между двумя состояниями. Энтропия 33

15. Несколько простейших приложений 35

16. Отношение теплоемкостей c_p и c_v 38

17. Система с произвольным числом параметров 40

18. Значение полученных общих формул 42

19. Значение второго начала 43

20. Приложения второго начала к адиабатическим процессам 44

21. Сжатие жидкостей 47

22. Опыты по адиабатическому растяжению проволок 49

23. Непосредственный вывод уравнения адиабатических процессов 50

24. Применение к жидким пленкам 52

25. Применение к гальваническому элементу 52

26. Уравнение Клапейрона 55

27. Опытная проверка уравнения Клапейрона (Клаузиус) 56

28. Опыты де-Виссера с уксусной кислотой 57

29. Режеляция льда 58

30. Закон Стефана-Больцмана 59

31. Другие выражения второго начала 60

32. Свойства энтропии 61

33. Свободная энергия 63

34. Термодинамический потенциал 64

35. Свободная энергия идеального газа 66

36. Неравновесные состояния 68

37. Необратимые процессы 68

38. Изотермический процесс 69

39. Свободная энергия и работа 70

40. Обобщенные силы 72

41. Условия равновесия 73

42. Система в поле консервативных сил 74

43. Газ или жидкость в поле силы тяжести 74

44. Решение того же вопроса с помощью энтропии 77

45. Система жидкость-пар 79

46. Равновесие трехфазной системы 82

47. Упругость пара над разбавленным раствором 84

48. Различие в давлении пара над чистой водой и над раствором 86

49. Смеси 89

50. Двухкомпонентная система 89

51. Устойчивые и неустойчивые жидкие фазы; равновесие между двумя жидкими фазами 91

52. Равновесие между твердой и жидкой фазами; переохлаждение 93

53. Равновесие трехфазной системы, состоящей из двух компонент 95

54. Равновесие раствора соли с ее твердым гидратом 96

55. Равновесие между двумя растворами различной концентрации 96

56. Система из двух гидратов 97

57. Другой способ построения zeta-кривой 98

58. Трехкомпонентные системы 99

59. Трехфазная система из трех компонент 100

60. Форма zeta-поверхности 102

61. Условия равновесия между твердой и жидкой фазами 103

62. Равновесие двух твердых фаз с жидкими фазами 104

63. Равновесие между двумя жидкими фазами 104

64. Другие способы построения zeta-поверхности 105

65. Смешанные кристаллы 106

66. Равновесие между смесями и растворами 107

67. Неопределенность в выражении термодинамического потенциала 107

68. Смесь газов в поле силы тяжести 109

69. Смешение и разделение двух газов 110

70. Парадокс Гиббса 113

71. Обобщение теоремы Гиббса на случай трех и более газов 114

72. Уменьшение свободной энергии при смешении двух газов 115

73. Свободная энергия жидкой смеси 116

74. Общее выражение для свободной энергии смеси 118

75. Случай, когда одна из компонент присутствует в весьма малом количестве 120

76. Равновесие двух фаз, каждая из которых состоит из двух компонент 120

77. Смесь под действием внешних сил 122

78. Вывод уравнений равновесия 123

79. Второй пример системы под действием внешних сил 125

80. Осмотическое давление. Закон вант-Гоффа 127

81. Другой вывод закона вант-Гоффа 128

82. Общие условия равновесия многофазных систем 131

83. Равновесие трех фаз 132

84. Вывод условий равновесия с помощью термодинамического потенциала 133

85. Число независимых условий равновесия 134

86. Сравнение между собой двух состояний равновесия 137

87. Общее соотношение между двумя состояниями равновесия 139

88. Смысл полученного соотношения 141

89. Добавление некоторого весьма малого количества новой компоненты 141

90. Несколько заключительных замечаний 142

91. Диссоциация газа 143

92. Psi-поверхности ван-дер-Ваальса 145

93. Изменение формы Psi-поверхности с температурой 148

94. Сечения Psi-поверхности 148

95. Условия равновесия 150

96. Сосуществующие фазы 151

97. Математическая теория конечных точек складки 153

98. Исследование Psi-поверхности в окрестности конечной точки складки 154

99. Конечная точка складки первого рода 155

100. Индикатриса, бинодаль и спинодаль 158

101. Определение координат конечной точки складки непосредственно из самого уравнения Psi-поверхности 159

102. Кривая конечных точек складки 161

103. Изменение давления при бесконечно малом изменении состояния 161

104. Зависимость давления от состава смеси 164

105. Изобары 166

106. Изотермическое сжатие смесей 166

107. Обратная конденсация 168

Предметный указатель 170


Об авторе
Лоренц Хендрик Антон
Выдающийся нидерландский физик-теоретик, лауреат Нобелевской премии по физике (1902, совместно с Питером Зееманом). Родился в Арнхеме. Учился в Лейденском университете. В 1873 г. сдал докторские экзамены, а в 1875 г. в Лейдене с отличием защитил докторскую диссертацию. В 1878 г. стал профессором кафедры теоретической физики Лейденского университета, одной из первых в Европе. В 1897 г. впервые посетил съезд немецких естествоиспытателей и врачей, проходивший в Дюссельдорфе, и с тех пор стал постоянным участником крупных научных конференций. В 1912 г. ушел в отставку из университета, чтобы уделять больше времени научным исследованиям. После окончания Первой мировой войны активно способствовал восстановлению научного сотрудничества; в 1923 г. был избран в международную комиссию по интеллектуальному сотрудничеству Лиги Наций, а через два года стал ее председателем.

Х. А. Лоренц известен прежде всего своими работами в области электродинамики и оптики, но в его область научных интересов также входили кинетика, механика, термодинамика, статистическая физика, гидродинамика. Он создал классическую электронную теорию и применил ее для решения множества частных задач, в том числе получил выражение для силы, которая действует на электрический заряд в магнитном поле (сила Лоренца). Его работы во многом способствовали становлению и развитию идей специальной теории относительности и квантовой физики. Именно благодаря его усилиям физическая теория достигла пределов, возможных в рамках классической физики. Вместе с Питером Зееманом он был удостоен Нобелевской премии по физике 1902 г. "в знак признания выдающегося вклада, который они внесли своими исследованиями влияния магнетизма на излучения". В конце XIX – начале XX века Х. А. Лоренц по праву считался одним из ведущих физиков-теоретиков мира.