URSS.ru - Издательская группа URSS. Научная и учебная литература
Об издательстве Интернет-магазин Контакты Оптовикам и библиотекам Вакансии Пишите нам
КНИГИ НА РУССКОМ ЯЗЫКЕ


 
Вернуться в: Каталог  
Обложка Еремин Е.Н. Основы химической термодинамики
Id: 111081
 

Основы химической термодинамики

1974. 341 с. Твердый переплет. Букинист. Состояние: 4+. .
Обращаем Ваше внимание, что книги с пометкой "Предварительный заказ!" невозможно купить сразу. Если такие книги содержатся в Вашем заказе, их цена и стоимость доставки не учитываются в общей стоимости заказа. В течение 1-3 дней по электронной почте или СМС мы уточним наличие этих книг или отсутствие возможности их приобретения и сообщим окончательную стоимость заказа.

 Оглавление

Предисловие.................................... 3

Глава I. Некоторые общие понятия и уравнения состояния........... 5

§ 1. Введение.................................. 5

§ 2. Система. Состояние системы. Уравнение состояния........... 7

§ 3. Энергия, работа, теплота........................ 22

Глава II. Нулевой и первый законы термодинамики................ 26

§ 1. Нулевой закон термодинамики...................... 26

§ 2. Первый закон термодинамики...................... 28

§ 3. Работа процесса.............................. 32

§ 4. Некоторые простые применения первого закона. Работа расширения

сжатия идеального газа.......................... 34

§ 5. Основные законы термохимии. Закон Гесса................ 42

§ 6. Основные законы термохимии (формула Кирхгоффа).......... 50

§ 7. Теплоемкость твердых веществ по Эйнштейну и Дебаю......... 55

§ 8. О равновесных и обратных процессах.................. 60

Глава III. Второй и третий законы термодинамики. Равновесие......... 64

§ 1. Самопроизвольный и несамопроизвольный процессы.......... 64

§ 2. Различные формулировки второго закона................ 67

§ 3. Применение второго закона к изолированной системе. Критерий равновесия и самопроизвольности процессов................. 74

§ 4. Изменение энтропии в некоторых равновесных процессах........ 76

§ 5. Постулат Планка (третий закон термодинамики)............. 83

Глава IV. Применение второго закона к изотермическим системам........ 85

§ 1. Критерии самопроизводительности процессов и равновесия....... 85

§2. О характеристических функциях..................... 91

Глава V. Применение изобарного потенциала к изучению равновесий в физико-химических системах....."...................... 98

§ 1. Фазовые равновесия (переходы) I рода.................. 98

§2. Термодинамические характеристики химической реакции........ 112

§ 3. Стандартное изменение изобарного потенциала при реакции...... 117

§ 4. Зависимость изобарного потенциала реакции от температуры...... 122

§ 5. Химическое равновесие.......................... 131

§ 6. Закон действующих масс........................ 134

§ 7. Химические потенциалы......................... 137

§ 8. Применение химического Потенциала к изучению химических равновесий в идеально-газовой смеси. Связь различных выражений константы

равновесия................................ 140

§ 9. Влияние температуры на константу равновесия............. 142

§ 10. Расчет равновесий некоторых газовых реакций при различных температурах. Определение равновесных выходов по константе равновесия 145

§ 11. Гетерогенные химические равновесия................... 156

§ 12. Равновесие в реальных системах. Летучесть и активность....... 158

§ 13. О фазовых равновесиях при высоких давлениях........................... 168

§ 14. Энтропия и химическая термодинамика................. 170

Глава VI. Элемент статистической термодинамики............... 175

§ 1. Энтропия и неупорядоченность состояния системы........... 175

§2. Механическое описание молекулярной системы............. 177

§ 3. Микросостояния и ансамбли Гиббса............... 179

§ 4. Теорема Лиувилля............................ 181

§ 5. Эргоидная гипотеза и основные постулаты классической статистической

механики................................. 183

§ 6. Подсчет микросостояний по Больцману................. 185

§ 7. Термодинамическая вероятность и энтропия............... 187

§ 8. Закон распределения молекул по энергиям (закон-Больцмана)..... 193

§ 9. Определение молекулярной суммы по состояниям........... 199

§ 10. Некоторые применения закона Больцмана к одноатомному идеальному газу.................................. 200

§ 11. Проблема «отрицательных температур»................. 208

§ 12. Сумма по состояниям системы в классической и квантовой статистике 210 § 13. Связь сумм по состояниям с термодинамическими функциями и константой равновесия............................ 214

§ 14. Некоторые значения вырожденности уровней энергии........ 219

§ 15. Приближенные значения суммы по состояниям идеального газа 220

§ 16. Простейшие суммы по состояниям для отдельных видов движения. 220 § 17. Вычисление некоторых термодинамических свойств одноатомных и

двухатомных идеальных газов..................... 235

§ 18. О некоторых термодинамических свойствах орто- и пара-водорода 241 § 19. Некоторые методы определения энергетических уровней и других характеристик молекулы........................... 244

Глава VII. Некоторые сведения о растворах.................... 262

§ 1. Общие замечания и единицы концентрации............... 262

§ 2. Парциальные мольные величины..................... 264

§ 3. Идеальные растворы........................... 269

§ 4. Растворы, отклоняющиеся от закона Рауля............... 273

§ 5. Ограниченная растворимость жидкостей................. 275

§ 6. Разделение жидких бинарных растворов................ 278

§ 7. Температуры кипения и замерзания растворов некоторых нелетучих

веществ, эбулиоскопия и криоскопия................... 283

Глава VIII. Правило фаз............................. 287

§ 1. Общие понятия и вывод правила фаз................ 287

§ 2. Некоторые однокомпонентные системы.................. 293

¦ § 3. Типы диаграмм кристаллизации двухкомпонентных систем....... 296

§ 4. О трехкомпонентных системах...................... 303

Глава IX. О применении термодинамики к неравновесным процессам.... 308

§ 1. Введение................................. 308

§ 2. Основные понятия и определения..Скорость возникновения энтропии

при химической реакции........................ 308

§ 3. Скорость возникновения энтропии при теплопередаче........ 312

§ 4. Возникновение энтропии в открытых системах. Представление о связях между потоками..........................313

§ 5. Непрерывные системы. Составление материальных и энергетических

балансов................................ 315

§ б. Баланс энтропии для непрерывной системы. Соотношения Онзагера 319

§ 7. Перенос теплоты и уравнение химической реакции.......... 323

§ 8. Стационарные состояния в непрерывных системах. Теорема Гланс

дорфа --- Пригожина........................... 325

§ 9. Диффузия в системах с однородной температурой......... 326

§ 10. О диффузии в системах с неоднородной температурой....... 328

§ 11. Электрокинетйческие эффекты..................... 331

Приложения.................................... 334

Литература..................................... 337

 
© URSS 2016.

Информация о Продавце