URSS.ru - Издательская группа URSS. Научная и учебная литература
Об издательстве Интернет-магазин Контакты Оптовикам и библиотекам Вакансии Пишите нам
КНИГИ НА РУССКОМ ЯЗЫКЕ


 
Вернуться в: Каталог  
Обложка Уильямс В., Уильямс Х. Физическая химия для биологов: Пер. с англ.
Id: 108902
 
1399 руб.

Физическая химия для биологов: Пер. с англ.

1976. 600 с. Твердый переплет. Букинист. Состояние: 4. Немного загрязнен переплет, сзади у края небольшое пятно.

 Аннотация

Книга поможет удовлетворить настоятельную потребность в современном учебнике физической химии для биологов. Написанная ярким и образным языком, с большим количеством иллюстраций, она может вместе с тем служить образцом точности и научной строгости. Изложены основные сведения по химической термодинамике, кинетике, электрохимии, коллоидной химии, теории растворов и другим разделам физической химии. Приведены примеры практического использования принципов и методов физической химии для решения конкретных биологических задач.

Предназначена для студентов, аспирантов и преподавателей биологических факультетов университетов, педагогических, сельскохозяйственных и медицинских институтов, а также для научных работников --- биологов и медиков.


 Оглавление

Предисловие к русскому изданию

Предисловие ко второму английскому изданию Предисловие к первому английскому изданию. Введение. Характер физических законов

Глава 1. Газовые законы

1.1. Силы притяжения между ионами, молекулами и атомами

1.2. Температура и нулевой закон термодинамики

1.3. Законы поведения идеальных газов; уравнение состояния идеального газа

1.4. Другой путь, призодящий к закону идеального газа: кинетическое уравнение газов

1.5. Другие соотношения, вытекающие из кинетического уравнения газов

1.6. Уравнение состояния реальных (неидеальных) газов: уравнение Ван-дер-Ваальса

1.7. Закон парциальных давлений Дальтона

1.8. Манометрический метод Баркрофта --- Варбурга, основанный на применении газовых законов

Задачи

Цитированная литература

Рекомендуемая литература

Глава 2. Законы термодинамики; понятие свободной энергии

2.1. Первый закон термодинамики

Формулировка первого закона

Пояснения к первому закону

2.2. Энтальпия Н

Термохимия

2.3. Второй закон термодинамики

Понятие энтропии и поиски новой функции состояния

Формулировка второго закона термодинамики

Энтропия и вероятность

Вычисление изменения энтропии

Изменение энтропии и предсказание направления самопроизвольного процесса

2.4. Абсолютные значения энтропии и третий закон термодинамики.

2.5. Свободная энергия

Уравнение Гиббса --- Гельмгольца

Свободная энергия образования

2.6. Термодинамическое изучение структуры воды

Задачи

Цитированная литература

Рекомендуемая литература

Глава 3. Химическое равновесие в гетерогенных и гомогенных системах

3.1. Химический потенциал

3.2. Определения

Молярная доля

Стремление к улетучиванию

Идеальный раствор

3.3. Принципы, управляющие гетерогенными равновесиями

Правило фаз

Уравнение Клаузиуса --- Клапейрона

3.4. Коллигативные свойства растворов

Закон Рауля

Понижение точки замерзания и повышение точки кипения

Осмотическое давление

Измерение коллигативных свойств

Эффект Гиббса --- Дониаиа

Диализ

3.5. Применение фазовых диаграмм и правила фаз при исследовании биологических систем

3.6. Свободная энергия и химический потенциал

Общее выражение для равновесия

Константы равновесия, выражаемые через парциальные давления и через концентрации компонентов (Кр и Кс

Расчеты равновесия

Самопроизвольные изменения в биологических системах

3.7. Влияние температуры на химическое равновесие

3.8. Живые системы и дельта G

Реакции переноса, в которых сохраняется энергия АТФ

Реакции, в которых используется свободная энергия АТФ

Тандемные реакции

Расчеты, включающие дельта G0, дельта G' и дельтаG"

Использование кажущейся константы равновесия (Ккаж.)

Задачи

Цитированная литература

Рекомендуемая литература

Глава 4. Растворы электролитов

4.1. Общие замечания относительно сильных и слабых электролитов

Слабые электролиты

Сильные электролиты

4.2. Кислотно-основное равновесие. Практические замечания и расчеты

Кривая титрования

4.3. Индикаторы рН

Теория индикаторов

Источники ошибок при использовании индикаторов

4.4. Кислотно-основное равновесие при диссоциации аминокислот

Аминокислоты как кислоты по Брёнстеду

Кривые титрования

Некоторые приложения, основанные на значениях рК'а аминокислот

4.5. Теоретический анализ многоосновных соединений

Микроскопические и макроскопические константы диссоциации

Гидролиз АТФ

4.6. Некоторые биологически важные следствия ионного окружения

Солевое растворение и «высаливание» полярных молекул. Образование координационных соединений

4.7. Целлюлозные ионообменники, используемые для очистки белков

Задачи

Цитированная литература

Рекомендуемая литература

Глава 5. Электрохимические элементы

5.1. Электрическая и химическая работа

5.2. Гальванический элемент и общепринятые в электрохимии правила

5.3. Типы полуэлементов

5.4. Сравнительная характеристика некоторых электродов и гальванических элементов

Стандартный элемент, или элемент сравнения

Электроды сравнения

Концентрационный элемент

Топливные элементы

Кислородный электрод

5.5. Определение рН

Нормальный каломельный электрод и водородный электрод

Хингидронный электрод и нормальный каломельный электрод

5.6. Примеры вычислений

Элементы, в которых реагирующие вещества обладают активностью, равной единице

Элементы, в которых активность одного или нескольких реагирующих веществ отличается от единицы

Концентрационные элементы

5.7. Окислительно-восстановительные процессы в биологических системах

5.8. Электрохимические потенциалы и движение ионов через мембраны

Задачи

Цитированная литература

Рекомендуемая литература

Глава 6. Кинетика

6.1. Форма записи уравнения скорости

6.2. Порядок и молекулярность реакции: определения

6.3. Различные формы уравнения скорости первого порядка

6.4. Уравнение скорости второго порядка

6.5. Уравнение скорости третьего порядка

6.6. Уравнение скорости нулевого порядка

6.7. Сложные реакции

6.8. Кинетика реакций, катализируемых ферментами

Уравнения скорости

Значение Км и Vшах

Уравнение Михаэлиса --- Ментен и ферментативные механизмы

Обшее уравнение скорости

Ингибирование фермента

Анализ ферментативных механизмов с помощью моделей инги-бирования продуктом...............

6.9. Уравнение Аррениуса: влияние температуры на скорость реакции

Задачи

Цитированная литература

Рекомендуемая литература

Глава 7. Системы крупных частиц; растворы макромолекулярных соединений и коллоидные системы

7.1. Поверхностная энергия

7.2. Изотермы адсорбции

7.3. Адсорбция на поверхностях

7.4. Типы молекулярных весов

7.5. Транспортные свойства макромолекул

Электрофорез

Диффузия

Седиментация

Вязкость

Двойное лучепреломление в потоке

7.6. Оптические свойства макромолекулярных систем

Дисперсия оптического вращения

Рассеяние света

7.7. Сравнение разных методов определения молекулярных весов

Задачи

Цитированная литература

Рекомендуемая литература

Глава 8. Ядерные реакции и их использование в биологических исследованиях

8.1. Распад радиоактивных элементов: уравнения ядерных реакций

8.2. Кинетика ядерного распада

8.3. Расщепление ядер и реакторы

8.4. Ускорители

8.5. Измерение радиоактивности

8.6. Применение радиоактивных изотопов в биологических исследо

ваниях

Метод радиоактивных индикаторов

Метод изотопного разбавления

Метод активационного анализа

Другие применения

Задачи

Цитированная литература

Рекомендуемая литература

Глава 9. Взаимодействие электромагнитного излучения с веществом

Дифракция рентгеновских лучей

9.1. Спектры испускания

9.2. Дисперсия излучения

9.3. Взаимодействие электромагнитного излучения с веществом

Поляризованный свет

9.4. Закон Ламберта --- Бэра

9.5. Инфракрасная спектроскопия

9.6. Спектроскопия в видимой и ультрафиолетовой областях спектра

9.7. Пламенные источники в спектроскопии

Задачи

Цитированная литература

Рекомендуемая литература..........

Приложение А. Математические понятия

Введение

Логарифмы

Свойства логарифмов

Логарифмические графики

Функции, пределы и непрерывность

Производная функции

Геометрическая интерпретация производной

Дифференциалы

Интерпретация производной как скорости

Цепное правило

Высшие производные

Первообразная, или неопределенный интеграл

Формулы для интегрирования

Определенный интеграл

Основная теорема

Функции более чем одной переменной

Полная производная

Дифференциальная форма

Обобщенное цепное правило

Полные дифференциалы

Криволинейные интегралы

Частные производные высших порядков.... Разложения в степенные ряды

Разложение в ряд Тейлора

Разложение в ряд Маклорена

Несобственные интегралы

Правило Лопиталя для раскрытия неопределенности

Неопределенность типа 0/0

Неопределенность типа бесконечность/бесконечность

Приложение Б. Обозначения, принятые в книге

Греческие буквы

Приложение В. Фундаментальные физические константы... Приложение Г. Атомные веса

Предметный указатель

 
© URSS 2016.

Информация о Продавце