URSS.ru - Издательская группа URSS. Научная и учебная литература
Об издательстве Интернет-магазин Контакты Оптовикам и библиотекам Вакансии Пишите нам
КНИГИ НА РУССКОМ ЯЗЫКЕ


 
Вернуться в: Каталог  
Обложка Крешков А.П., Ярославцев А.А. Курс аналитической химии. Количественный анализ
Id: 106293
 
599 руб.

Курс аналитической химии. Количественный анализ. Изд.5, испр.

1982. 312 с. Твердый переплет. Букинист. Состояние: 4. Есть погашенная библиотечная печать.

 Аннотация

Изложены основы теории и практики методов количественного анализа неорганических веществ. Подробно описаны приемы работы, аппаратура и приборы, а также способы расчета результатов анализа.

По сравнению с четвертым (1975 г.) в это издание внесены лишь необходимые исправления и уточнения (современная терминология, новые атомные массы и т. д.).

Предназначен для учащихся химических и химико-технологических техникумов. Может быть использован для подготовки и повышения квалификации лаборантов химико-аналитических лабораторий.


 Оглавление


 Предисловие

к пятому изданию Введение

Глава I. Гравиметрический (весовой) анализ

А. Теоретические основы и техника гравиметрического анализа

§ 1. Гравиметрические определения

§ 2. Правила рационального выполнения вычислений

§ 3. Средняя проба

§ 4. Навеска. Расчет навески

§ 5. Взятие навески

§ 6. Растворение навески

§ 7. Осаждение

§ 8. Условия осаждения

§ 9. Созревание осадка

§ 10. Отделение осадка от раствора

§ 11. Устранение потерь при промывании

§ 12. Отделение осадка от фильтра и прокаливание

§ 13. Расчеты в гравиметрическом анализе

§ 14. Лабораторный журнал

§ 15. Весы и взвешивание

§ 16. Аналитические весы

§ 17. Разновес

§ 18. Установка аналитических весов и уход за ними

§ 19. Взвешивание

Б Лабораторные работы

§ 20. Порядок подготовки к анализу

§ 21. Определение кристаллизационной воды в ВаС12-2Н20

§ 22. Определение бария в хлориде бария

§ 23. Записи в лабораторном журнале (образец)

§ 24. Определение хлора в хлориде бария

§ 25. Определение железа в стальной проволоке

§ 26. Определение кальция в карбонате кальция

§ 27. Определение магния в его солях

Глава II. Основные сведения о титриметрическом (объемном) анализе

§ 1. Сущность титриметрического анализа и сравнение его с гравиметрическим

§ 2. Вычисления в титриметрическом анализе

§ 3. Измерение объемов

§ 4. Измерительные сосуды

§ 5. Мытье измерительной посуды

§ 6. Калибрование и проверка измерительных сосудов

§ 7. Способы выражения концентрации рабочего раствора

Глава III. Методы окисления --- восстановления (оксидиметрня)

A. Теоретические основы методов окисления --- восстановления

§ 1. Классификация методов оксидиметрии

Б. Перманганатометрия

§ 2. Приготовление раствора перманганата

§ 3. Установка титра раствора перманганата

§ 4. Записи в лабораторном журнале

§ 5. Определение оксалата

§ 6. Анализ технической щавелевой кислоты

§ 7. Определение Fe++ в закисных соединениях железа

§ 8. Определение Fe+++ в оксидах железа

§ 9. Перманганатометрическое определение окислителей

B. Иодометрия

§ 10. Основные реакции метода иодометрии

§ 11. Приготовление рабочего раствора иода

§ 12. Приготовление рабочего раствора тиосульфата

§ 13. Иодометрическое определение восстановителей способом прямого титрования

§ 14. Иодометрическое определение восстановителей способом обратного титрования

§ 15. Иодометрическое определение окислителей

§ 16. Иодометрическое определение меди

§ 17. Связь иодометрии с другими титриметрическими методами

Г. Другие оксидиметрические методы

§ 18. Хроматометрия

§ 19. Броматометрия

§ 20. Бромат-бромидный метод (бромометрия)

§ 21. Применение в оксидиметрии иодатов, солей церия и титана

Глава IV. Метод нейтрализации

А. Теоретические основы метода нейтрализации

§ 1. Особенности установления точки эквивалентности в методе нейтрализации

§ 2. Значения [Н+] и [ОН-] в водных растворах электролитов

§ 3. Значения рН растворов сильных кислот и оснований

§ 4. Значения рН растворов слабых кислот и оснований

§ 5. Значения рН растворов гидролизующихся солей

§ 6. Значения рН растворов кислот и оснований в присутствии их солей

§ 7. Кривые титрования

§ 8. Кривая титрования сильной кислоты сильным основанием

§ 9. Кривая титрования слабой кислоты сильным основанием

§ 10. Кривая титрования слабого основания сильной кислотой

§ И. Сравнение кривых титрования

§ 12. Индикаторы, применяемые в методе нейтрализации

§ 13. Определение рН среды при помощи индикаторов

Б. Лабораторные работы

§ 14. Рабочие растворы кислот

§ 15. Установка титра раствора кислоты

§ 16. Определение содержания щелочи в растворе

§ 17, Определение NaOH в каустической соде

§ 18. Приготовление раствора щелочи и установка его титра

§ 19. Определение H2S04 в технической серной кислоте

§ 20. Определение гидрокарбонатов

§ 21. Определение карбонатов

§ 22. Анализ смеси сильной щелочи и карбоната

§ 23. Анализ смеси карбоната и гидрокарбоната

Глава V. Методы осаждения и комплексообразования

А. Основы методов осаждения

§ 1. Классификация методов осаждения

Б. Аргентометрия,

§ 2. Общие сведения

3. Определение точки эквивалентности в методе осаждения

§ 4. Приготовление рабочего раствора нитрата серебра

В. Роданометрня (метод Фольгарда)

§ 5. Общие сведения. Приготовление рабочего раствора

§ 6. Роданометрическое определение хлорид-ионов

§ 7. Роданометрическое определение серебра

Г. Комплексонометрия

§ 8. Основы комплексонометрического титрования

§ 9. Приготовление н установка титра рабочего раствора ЭДТА

§ 10. Определение ионов магния в контрольном растворе (проверка

титра раствора ЭДТА)

§ 11. Определение цинка в техническом продукте

§ 12. Определение общей жесткости воды

Глава VI. Понятие о физических и физико-химических методах количественного анализа

A. Классификация физических и физико-химических методов анализа

§ 1. Особенности физических и физико-химических методов анализа

§ 2. Электрохимические методы анализа

§ 3. Спектральные методы анализа

§ 4. Хроматографические методы разделения

Б. Физико-химические методы определения точки эквивалентности в процессе титрования

§ 5. Кондуктометрическое титрование

§ 6. Высокочастотное титрование

§ 7. Потенциометрическое титрование

§ 8. Амперометрическое титрование

§ 9. Спектрофотометрическое титрование

B. Фотоколориметрня

§ 10. Особенности фотоколориметрических методов анализа

§ 11. Характеристика фотоколориметрических методов анализа

§ 12. Колориметры

§ 13. Фотоколориметры

Г. Лабораторные работы

§ 14. Определение содержания ионов железа(III) методом дублирования (колориметрическое титрование)

§ 15. Определение содержания титана

Глава VII. Основы методов титрования неводных растворов

§ 1. Понятие о неводных растворах

§ 2. Современное представление о кислотах, основаниях и солях

§ 3. Влияние растворителя на свойства растворенного вещества

§ 4. Кислотно-основное титрование в неводных растворах

§ 5. Окислительно-восстановительное титрование в неводных растворах

§ 6. Методы определения солей в неводных растворах

§ 7. Примеры титрования неводных растворов

Глава VIII. Ошибки в аналитических определениях

§ 1. Погрешность и ошибка

§ 2. Компенсация погрешностей

§ 3. Классификация ошибок

§ 4. Обработка результатов ряда определений

Литература

Предметный указатель

 
© URSS 2016.

Информация о Продавце