URSS.ru - Издательская группа URSS. Научная и учебная литература
Об издательстве Интернет-магазин Контакты Оптовикам и библиотекам Вакансии Пишите нам
КНИГИ НА РУССКОМ ЯЗЫКЕ


 
Вернуться в: Каталог  
Обложка Фиалков Ю.Я. Растворитель как средство управления химическим процессом
Id: 106271
 

Растворитель как средство управления химическим процессом

1990. 240 с. Твердый переплет. Букинист. Состояние: 4. Есть погашенная библиотечная печать.
Обращаем Ваше внимание, что книги с пометкой "Предварительный заказ!" невозможно купить сразу. Если такие книги содержатся в Вашем заказе, их цена и стоимость доставки не учитываются в общей стоимости заказа. В течение 1-3 дней по электронной почте или СМС мы уточним наличие этих книг или отсутствие возможности их приобретения и сообщим окончательную стоимость заказа.

 Аннотация

Описано влияние растворителя на основные типы равновесных и транспортных процессов в растворах, а также на их термодинамические характеристики. Рассматриваются принципы направленного подбора растворителя для управления выходом продуктов, равновесием химических процессов, силой электролитов и электропроводимостью растворов.

Для химиков-исследователей, технологов и инженеров, изучающих и осуществляющих технологические процессы в растворах. Полезна преподавателям, аспирантам и студентам вузов.


 Оглавление

Введение Принятые сокращения Глава I. ОСНОВНЫЕ ТИПЫ ПРОЦЕССОВ В РАСТВОРАХ 1.1 Основные типы равновесных процессов в растворах 1.1.1. Гомомолекуляриая ассоциация 1.1.2. Конформерные и таутомерные равновесия, реакции изомеризации 1.1.3. Гетеромолекупярная ассоциация 1.1.4. Обменное взаимодействие 1.1.5. Ионизация гетеромолекулярного ассоциата 1.1.6. Электролитическая диссоциация 1.2. Общая схема равновесий в растворах 1.3. Основные типы процессов сольватации. Пересольватация. Проблема индифферентности растворителя 1.4. Основные типы процессов переноса в растворах Глава II. ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ИНДИВИДУАЛЬНЫХ РАСТВОРИТЕЛЕЙ II.1. Современное состояние общей теории кислот и оснований (применительно к взаимодействиям в растворах) II.2. Физические свойства растворителей. Системы классификации растворителей по физическим свойствам III.З. Системы классификации растворителей, основанные на их химических свойствах II.4. Количественные характеристики основности и кислотности индивидуальных растворителей II.4.1. Шкапы донорности II.4.2. Шкалы акцепторности II.4.3. Одновременный количественный учет донорности и акцепторности растворителя Глава III. ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СМЕШАННЫХ РАСТВОРИТЕЛЕЙ. ПРИНЦИПЫ УПРАВЛЕНИЯ СВОЙСТВАМИ СМЕШАННЫХ РАСТВОРИТЕЛЕЙ III. 1. Физические свойства смешанных растворителей, образованных химически не взаимодействующими компонентами III. 1.1. Диэлектрическая проницаемость III. 1.2. Вязкость III. 1.3. Плотность, молярный объем III.1.4. Электрическая проводимость III.2. Физические свойства смешанных растворителей, образованных химически взаимодействующими компонентами III.2.1. Диэлектрическая проницаемость III.2.2. Вязкость III.2.3. Плотность, молярный объем III.2.4. Электрическая проводимость III.3. Химические свойства смешанных растворителей III.3.1. Константы автопротолиза

III.3.2.

III.3.3

Сольватирующая способность Донорно-акцепторные свойства

Глава IV. РАСТВОРИТЕЛЬ КАК СРЕДСТВО УПРАВЛЕНИЯ ХИМИЧЕСКИМ РАВНОВЕСИЕМ

IV. 1. Общие положения

IV.2. Влияние растворителя на равновесие процессов гомомолекулярной ассоциации

IV.2.1. Универсальные среды

IV.2.2. Специфические среды

IV.3. Влияние растворителя на конформерное равновесие

IV. 3.1. Универсальные среды

IV.3.2. Специфические среды

IV.4. Влияние растворителя на кето-енольное равновесие

IV.4.1. Общие вопросы

IV.4.2. Универсальные среды

IУ.4.3. Специфические среды

IV.5. Влияние растворителя на процесс гетеромолекулярной ассоциации

IV.5.1. Универсальные среды

IV.5.2. Специфические среды

IV.6. Влияние растворителя на процесс ионизации

IV.6.1. Универсальные среды

IV.6.2. Специфические среды

IV.7.1. Влияние растворителя на процессы ионной сольватации и пересольватации

IV.7.1. Общие положения

IV.7.2. Природа растворителя и числа сольватации

IV.7.3. Термодинамика ионной сольватации

IV.7.4. Селективная сольватация. Пересольватация

IV.7.5. Пересольватация протона

IV.8. Влияние растворителя на процесс ионной ассоциации

IV.8.1. Общие положения

IV.8.2. Универсальные среды

IV.8.3. Кислотно-основное (специфическое) взаимодействие

между компонентами раствора и сила электролитов

IV.8.4. Влияние условно-универсальных сред на силу солей

IV.8.5. Влияние растворителя на силу кислот и оснований

IV.8.6. Влияние специфических сред на ионную ассоциацию кислот

IV.8.7. Нивелирующее и дифференцирующее действие растворителей на силу электролитов

IV.9. Управление кислотно-основной функцией компонентов химической системы

IV.9.1. Амфотерность водородных кислот

IV.9.2. Амфотерность L-кислот

IV.9.3. Амфотерность в системах Н-кислота - L-кислота

IV.9.4. Амфотерность аминов

IV.9.5. Обращение ряда кислот

IV.10. Влияние растворителя на процессы обменного взаимодействия

IV.11. Влияние растворителя на равновесие процессов комплексообразования

IV. 12. Влияние растворителя на растворимость

IV.I2.1. Качественные закономерности

IV.12.2. Количественные закономерности

Глава V. РАСТВОРИТЕЛЬ КАК СРЕДСТВО УПРАВЛЕНИЯ

ТРАНСПОРТНЫМИ И НЕРАВНОВЕСНЫМИ ПРОЦЕССАМИ

V.I. Влияние растворителя на ионную миграцию

V. 1.1. Влияние вязк ости

V. 1.2. Влияние диэлектрической проницаемости

V.I.3. Влияние специфической сольватации

V. 2. Влияние растворителя на механизмы переноса тока

и электролитической диссоциации

V.3. Растворитель как средство управления электродными процессами

V.3.1. Влияние растворителя на электродное равновесие

V.3.2. Процессы электролиза

Глава VI. ВЛИЯНИЕ РАСТВОРИТЕЛЯ НА ТЕРМОДИНАМИКУ ПРОЦЕССОВ В РАСТВОРАХ

VI. 1. Зависимость константы равновесия химических процессов

в растворах от температуры

VI.2. Составляющие термодинамических характеристик

равновесных процессов в растворах

VI.3. Влияние растворителя на термодинамические характеристики

основных типов химических процессов

VI.4. Составляющие термодинамических характеристик

транспортных процессов в растворах

VI.5. Влияние растворителя на термодинамику активации

процесса ионной миграции

Заключение

Библиографический список Приложения

1. Свойства растворителей

2. Стандартные электродные потенциалы в водном и неводных растворах по отношению к потенциалу водородного электрода в воде, принятому равным нулю

3. Стандартные электродные потенциалы в водном и неводных растворах по отношению к потенциалу водородного электрода в данном растворителе, принятому равным нулю

4. Стандартные водородные потенциалы в водном и неводных растворах (единая шкала по Н. А. Измайлову)

Предметный указатель

 
© URSS 2016.

Информация о Продавце